Разработка урока по ФГОС урок «Реакция ионного обмена и условия их протекания»
Автор: Панкратова Анжелика Владимировна
Организация: МБОУ «СОШ № 50»
Населенный пункт: Чувашская Республика, г. Чебоксары
А.В.Панкратова, учитель химии МБОУ «СОШ № 50»» города Чебоксары ЧР
Предмет: Химия.
Класс: 9
Тип урока: Изучение нового материала.
Цель: формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов и условиями их протекания
Задачи:
- показать условия протекания реакций ионного обмена …
- научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения
Планируемые результаты:
- предметные: сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; дать понятие «ионные реакции»; выявить «этапы» написания ионных уравнений; .
- метапредметные: совершенствовать умения работать с учебной литературой; активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных; закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии
- личностные: формирование у учащихся коммуникативных навыков; создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, работы в группах; интереса к
знаниям; умений проводить самооценку
Оборудование и материалы: компьютер, мультимедиапроектор, презентация, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди, карбоната натрия, хлорида калия, сульфата магния, штатив с пробирками, индикатор- фенолфталеин, зажим пробирочный.
Основные понятия, изучаемые на уроке: «электролиты», «реакция ионного обмена», «электролитическая диссоциация», делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, структурировать изученный материал.
ХОД УРОКА
«Скажи мне, и я забуду;
Покажи мне, и я, может быть запомню,
Вовлеки меня, и я пойму…»
Конфуций 450 г до н.э.
1.Организационный момент.
2. Проверка домашнего задания.
1. Что такое электролитическая диссоциация?
2. 3 ученика на доске: написать диссоциацию веществ. CaCl2 ,HNO3 ,Ba(OH)2
3. Что такое электролиты?
4.Как классифицируют электролиты?
4.Выберите выигрышный путь, как в игре «крестики –нолики»
1вариант – электролиты 2вариант - неэлектролиты
5.Как мы узнаем, диссоциирует вещество на ионы или нет?
3.Объяснение новой темы.
Постановка проблемных вопросов:
Что мы должны узнать на уроке?
На доске 2 столбикам уравнений, подумайте , по какому принципу они записаны так?
P2O5+3H2O2H3РO4 Ba(OH)2+2HCl BaCl2+H2O
C+O2 CO2 H2SO4+K2SK2SO4+H2S
CaCO3CaO+CO2 BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2
Zn+2HC ZnCl2+H2 2NaNO3+MgCl22NaCl+Mg(NO3)2
3Mg+N2Mg3N2 Al(NO3) 3+3HClAlCl3+3HNO3
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2KCl +MgSO4MgCl2+K2SO4
Самостоятельно приходят к выводу, и определят тему урока.
Запишем тему нашего урока: « Реакция ионного обмена и условия их протекания»
Ученики сами определяют цели урока.
А теперь на ваших столах лежат инструкции, действуем строго по инструкции, не забывая про технику безопасности.
Что мы должны соблюдать при выполнении работы с веществами.
Правила техники безопасности в лаборатории при работе с кислотами и щелочами
Кислоты и щелочи в большинстве относятся к веществам повышенного класса опасности и способны вызвать химические ожоги и отравления. Поэтому необходимо внимательно следить за тем, чтобы реактивы не попадали на лицо, руки и одежду.
При смешивании веществ, которое сопровождается выделением тепла, необходимо пользоваться термостойким толстостенной стеклянной или фарфоровой посудой.
Разлитые кислоты или щелочи необходимо немедленно засыпать песком, нейтрализовать, и только после этого проводить уборку.
При попадании на кожу или одежду кислоты, надо смыть ее большим количеством воды, а затем 3-5% раствором питьевой соды или разбавленным раствором аммиака.
При попадании на кожу или одежду щелочи, после смывания ее большим количеством воды, нужно провести обработку 2-3% раствором борной, лимонной или уксусной кислотами.
Вещества, фильтры, бумагу, использованные при работе, следует выбрасывать в специальное ведро, концентрированные растворы кислот и щелочей также сливать в специальную посуду.
Инструкционная карта лабораторной работы по теме «Реакции ионного обмена»
Опыт 1. К раствору хлорида меди(II) прилейте раствор гидроксида натрия. Запишите наблюдение
Опыт 2. К раствору карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты. Запишите наблюдение
Опыт 3. в раствор гидроксида натрия капните 1 – 2 капли фенолфталеина. Прилейте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Запишите наблюдения
В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу
Исходные вещества |
Признаки реакции |
Уравнения реакций |
1. |
|
|
2. |
|
|
3. |
|
|
На доске запишем уравнения, проведенных реакций.
К раствору хлорида меди (II) добавляем гидроксид натрия. Наблюдаем выпадение голубого осадка.
CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaCl- молекулярное уравнение
А теперь напишем диссоциацию каждого вещества
Cu2+ +2Cl- + 2Na+ + 2OH-→Cu(OH)2+2Na++2Cl-
полное ионное уравнение
Сократим одинаковые ионы в правой и левой части и запишем что останется:
Cu2+ + 2OH→Cu(OH)2 сокращенное ионное уравнение
Разработаем алгоритм составления ионных уравнений:(ученики работают пот группам)
Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты
Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества
Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде
Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.
Сократив одинаковые ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.
К раствору карбоната натрия добавляем соляную кислоту
Наблюдаем выделение газа.
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-→ 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO32 → CO2 + H2O
3. К раствору соляной кислоты добавьте гидроксид натрия HCl + NaOH→ NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- → H2O
4. 2KCl + MgSO4 → MgCl2 + K2SO4
2K+ + 2Cl- + Mg2+ + SO42- → Mg2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42-
Значит реакция не идет.
При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) – в молекулярном виде.
Учащиеся сами пытаются дать определения уравнениям.
В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями.
Реакциями ионного обмена называют реакции, между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.
Сделаем выводы: реакции ионного обмена в растворах идут в трех случаях:
1. если выпадет осадок
2. если выделяется газ
3. образуется малодиссоциирующее вещество.
Подводим итоги, выясняем, достигли ли поставленных целей.
Рефлексия
1.Выберите условный знак для каждого случая:
А)↑ , В) ↓ , С) ≠ , D)Н2О
Пары электролитов:
1) K2SO4 и BaCl2 3) KOH и H2SO4
2) Na2CO3 и HCl 4) KCl и Na2SO4
2.Определите ионные уравнения:
1.Ba(OH)2 + HCl BaCl2 + H2O +
2. BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2 +
3.2NaNO3 + MgCl2 2NaCl + Mg(NO3)3 -
4.3AgNO3 + AlCl3 3AgCl + Al(NO3)3 +
CO2
5.CaCO2 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
H2O
6.Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O +
7.FeCI2 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl +
8.FeCl2 + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + CuCl2 -
3.Попробуйте по сокращенному уравнению написать молекулярное уравнение
Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2 ↓
4.Работа по карточкам
Домашняя работа: § 9 в 3, 4, тест 1-3
Приложение
Тестовые задания для проведения закрепления по уроку.
Вариант 1
1. К неэлектролитам относится:
- NaCl; 2) MgCl2 ; 3) Na2SiO3 ; 4) SiO2;
2. С выделением газа протекает реакция между:
1) карбонатом натрия и нитратом магния
2) фосфорной кислотой и нитратом бария
3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция
4) хлоридом калия и нитратом серебра
3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А)P₂O₅+H₂O→ 1) →Na₃PO₄ + H₂↑
Б)H₃PO+ Na₂O → 2) →H₃PO₄ + H₂O
B)NaOH+P₂O₅→ 3) →H₃PO₄
|
А |
Б |
В |
Ответ |
|
|
|
4) → Na₃PO₄ + H₂O
5) → H₃PO₄ + H₂↑
Вариант 2
1. К хорошо растворимым в воде электролитам относится
1) сульфат бария
2) сульфат цинка
- сульфид меди (11)
4) оксид железа (|||)
2. Какое уравнение соответствует реакции обмена
1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2) Ba + 2H2O → Ba(OH) 2 + H2
3) Na2O + 2HCl →2NaCl + H2O
4) 2Al(OH) 3→ Al2O3 + 3H2O
3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
|
А |
Б |
В |
Ответ |
|
|
|
А)CuSO₄ + Fe(OH)₂→ 1) →Cu + S + O₂
Б)CuSO₄ + Ca(OH)₂→ 2) →FeCI₂ + Cu
В)Fe + CuCl₂→ 3) →Cu(OH)₂ + CaSO₄
4) → Cu(OH)₂ + FeSO₄
5) → не взаимодействуют