№

Понятие

Содержание

понятия

Объём

понятия

Вещество

Вид материи, состоящий из частиц, обладающих массой покоя.

1. По происхождению:

неорганические

вещества

органические

вещества

1.

Неорганические вещества

Вещества, образованные различными химическими элементами, за исключением большинства углеродсодержащих веществ.

1. 1.По элементарному составу:

простые вещества

сложные вещества

1. По агрегатному

состоянию:

газообразные

жидкие

твердые

2.

Простые вещества

Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.

1. По природе химического элемента:

1.1. Металлы

1.2. Неметаллы

1.3. Инертные вещества.

3.

Сложные вещества

Вещества, состоящие из атомов различных химических элементов.

1. По составу и химическим свойствам:

1.1.Оксиды

1.2.Гидроксиды

1.3.Бескислородные кислоты

1.4.Соли.

4.

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления – 2.

1. По способности образовывать соли:

1.1.Солеобразующие

1.2.Несолеобразующие

5.

Солеобразующие

оксиды

Оксиды, которым соответствуют гидроксиды, являющиеся кислотами, основаниями или проявляющие амфотерные свойства.

1.По химическим свойствам:

1.1.Кислотные

1.2.Основные

1.3.Амфотерные

6.

Кислотные оксиды

Оксиды, которым соответствуют гидроксиды, являющиеся кислотами.

7.

Основные оксиды

Оксиды, которым соответствуют гидроксиды, являющиеся основаниями.

8.

Амфотерные

Оксиды

Оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие кислотные и основные свойства в зависимости условий..

9.

Несолеобразующие оксиды

Оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

10.

Гидроксиды

Сложные вещества, содержащие одну или несколько гидрооксогрупп ( - ОН )

1. По химическим свойствам:

1.1. Кислоты

1.2. Основания

1.3. Амфотерные гидроксиды

11.

Кислоты

1. Сложные вещества, содержащие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.(по т.Либиха).

2. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода (по т.Аррениуса).

1.По происхождению:

1.1. минеральные

1.2.органические

2. По элементарному составу:

2.1.кислородсодержащие

2.2.бескислородные

3.По числу атомов водорода:

3.1.одноосновные

3.2.многоосновные

4. По степени диссоциации:

4.1.сильные

4.2. слабые.

12.

Кислородсодержащие кислоты

Кислоты, в состав которых входят атомы кислорода.

-

13.

Бескислородные

кислоты

Кислоты, молекулы которых не содержат атомов кислорода.

-

14.

Одноосновные

кислоты

1. Кислоты, в состав молекул которых входят атом водорода, способный замещаться на атомы металлов.(по т.Либиха)

2. Кислоты, при диссоциации молекул которых образуется один протон. (по т.Аррениуса).

15.

Многоосновные

кислоты

1. Кислоты, в состав которых входит несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов.

(по т.Либиха)

2. Кислоты, при диссоциации молекул которых образуется несколько протонов.

16.

Сильные кислоты

1.Кислоты, при растворении в воде полностью диссоциирующие на ионы.

2. Кислоты, степень диссоциации которых значительно меньше единицы.

17.

Слабые кислоты

1.Кислоты, при растворении в воде лишь частично диссоциирующие на ионы.

2.Кислоты, степень диссоциации которых значительно меньше единицы.

18.

Основания

1. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидрогруппами.

Общая формула Ме(ОН)_n (по Либиха)

2. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуется только гидроксид- ионы

(по т.Аррениуса).

1. По растворимости в воде:

1.1.растворимые в воде (щёлочи)

1.2.нерастворимые в воде.

2. По степени диссоциации:

2.1.сильные

2.2.слабые

3. По числу гидроксогрупп:

3.1.однокислотные

3.2.многокислотные.

19.

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды, в зависимости от условий проявляющие свойства или кислот, или оснований.

20.

Соли

1. Сложные вещества, состоящие из атомов, связанных с кислотными остатками

(по т.Либиха)

2. Сложные вещества, которые в водном растворе диссоциируются на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

1.По составу:

1.1.кислые

1.2.средние

1.3.основные

1.4.двойные

1.5.комплексные

21.

Кислые соли

1. Соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот.

(по Либиха)

2. Соли, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и водорода и анионы кислотных остатков.

(по т.Аррениуса).

1.По числу замещенных атомов водорода:

1.1.однозамещённые

1.2.двухзамещённые

22.

Средние соли

1.Соли, образующиеся при замещении металлов всех атомов водорода в молекулах кислот (по Либиха)

2.Соли, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

(по т.Аррениуса).

23.

Основные соли

1.Соли, которые образуются в результате неполного замещения гидроксогрупп в молекулах оснований на кислотные остатки

(по т.Либиха)

2. Соли, которые в водных растворах диссоциируют на ионы металлов и анионы кислотных остатков и гидроксид – анионы.

(по т.Аррениуса).

24.

Двойные соли

Соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами.

25.

Комплексные соли

Соли, в узлах кристаллической решетки которых находится комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в растворах, и ион металла или кислотного остатка.

1.По знаку заряда комплексного иона:

1.1.катионные

1.2.анионные

26.

Комплексный ион

Сложный ион, состоящий из комплексообразователя, окружённого лигандами.

27.

Комплексообразователь

Центральный ион или амом металла, окружённый лигандами.

28.

Лиганды

Молекулы или ионы, связанные с центральным атомом или ионом ковалентными связями, образованными по донорно - акцепторному механизму.

29.

Координационное число

Число лигандов, окружающих центральный ион.

30.

Внутренняя координационная сфера

Устойчивые образование центрального атома и лигандов, способное к самостоятельному существованию в растворах (т.е. комплексный ион).

31.

Внешняя сфера

Совокупность ионов, заряд которых компенсирует заряд внутренней сферы.