Химические свойства кислот

Автор: Кирина Инна Сергеевна

Организация: МБОУ СОШ №23

Населенный пункт: Республика Крым, г. Симферополь

Тема. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Л.О. № 11. Действие кислот на индикаторы, №12. Отношение кислот к металлам.

Цель. Изучить химические свойства характерные для класса кислот

Задачи:

• Ознакомить с химическими свойствами кислот
• Расширить знания о типах химических реакций (реакция замещения)
• Познакомить с электрохимическим рядом напряжения металлов; формировать умения использовать ряд напряжений металлов для определения металлов, которые могут взаимодействовать с кислотами
• Формировать умения составлять уравнения химических реакций с участием кислот
• Продолжить формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами
• Развивать наблюдательность, умения классифицировать и объяснять химические явления
• Продолжить формировать умения работать в парах
• Развивать познавательный интерес к предмету

Планируемые результаты.

Предметные. Знать химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с ними. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кислот. Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов.

Метапредметные. Умение работать в паре, планировать совместное действие, выявлять и преодолевать разногласия. Умение оформлять результаты опытов в словесной и знаковой форме, формулировать выводы на основе полученных результатов.

Личностные. Формирование ответственного отношения к учебе

Тип урока.

Оборудование. Серная кислота, индикаторы, цинк, железо, медь, пробирки, электрохимический ряд напряжений металлов.

Ход урока

1. Организационный момент

Вступительное слово учителя.

1. Проверка Д/з

1. Проверка знаний кислот (2 человека у доски)

2. Фронтальный опрос

1) что такое кислоты?

2) по каким признакам можно классифицировать кислоты?

3) Классифицируйте по всем признакам серную кислоту.

4) Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие:

HNO_3, H₂SO_4, HCl

5) Существует ли общий принцип составления названия кислот или у каждой кислоты свое индивидуальное название?

1. Мотивация учебной деятельности

1. Какую тему мы повторили?

2. А все ли мы знаем о кислотах?

3. Химия – это наука о чем?

4. Значит, о чем мы сегодня будем говорить?

5. Какая тема нашего урока?

6. А цель урока?

1. Изучение нового материала

При изучении химических свойств кислот мы воспользуемся лабораторными опытами. Поэтому в первую очередь нам необходимо повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Учащиеся озвучивают правила ТБ при работе с кислотами.

Химические свойства кислот.

1. Действие на индикаторы

Что такое индикаторы?

В природе есть вещества, которые ведут себя как хамелеоны: меняют свой цвет в зависимости от среды, в которое они попадают. Они называются индикаторами. К ним относится лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

В кислой среде они приобретают следующие цвета:

лакмус – красный

метилоранж – розовый

фенолфталеин – бесцветный

ЛО №11 Действие кислот на индикаторы

В три пробирки с серной кислотой по очереди опускаем лакмусовую бумагу, метилоранж, фенолфталеин. Что наблюдаете? Запишите наблюдения в тетрадь.

Множество веществ в окружающем мире имеют в своем составе кислоты. Например, еда, фрукты, сладкие напитки, выделение животных. А также многие вещества из повседневной жизни могут быть природными индикаторами. Сейчас мы заслушаем отчеты по экспериментальным опытам некоторых учащихся.

Отчет первой группы «Кислоты в нашей жизни»

Сладкие напитки содержат в своем составе угольную кислоту. Убедится, в этом можно, капнув лимонада на бумажку универсального индикатора. Лакмусовая бумажка меняет свой цвет на бледно розовый. Сок лимона и яблока содержат лимонную и яблочную кислоты. Сок фруктов также меняет цвет лакмусовой бумажки на розовый.

Отчет второй группы «Природные индикаторы»

У листьях фиолетовой капусты и корнеплодах свеклы содержится вещество – индикатор антоциан. Окунувши измельченную капусту и свеклу в кипяток, мы изготовили индикатор для определения кислот. В случаи с капустой раствор стал фиолетовым и при добавлении его в кислоту, раствор изменил цвет на красный.

2. Взаимодействие с металлами

ЛО №12 Отношение кислот к металлам

В три пробирки поместите соответственно цинк, железо и медь. Прилейте одинаковое количество серной кислоты. Что наблюдаете? (в случаи цинка – быстрое выделение пузырьков газа, в случаи железа – менее интенсивное выделение газа, в случаи меди – признаки реакции отсутствуют). Какой можно сделать вывод? (не все кислоты реагируют с металлами). Практическим путем было выявлено, какие кислоты взаимодействуют с кислотами, а какие – нет. Таким образом был составлен ряд Н.Н. Бекетова, который сейчас называется электрохимический ряд металлов. Если металл находится до водорода, то он реагирует с кислотами, если после то – нет. Запишем соответствующие уравнения реакций.

Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂ ↑ (реакция замещения)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂ ↑ (реакция замещения)

Cu + H₂SO₄ → реакция не идет

3. Взаимодействие с основными оксидами

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)

Оксид меди соль вода

4. Взаимодействие с основаниями

Сu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (реакция обмена)

Гидроксид меди соль вода

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O (реакция обмена)

Гидроксид натрия соль

5. взаимодействие с солями

ВaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl (реакция обмена)

1. Закрепление полученных знаний

Задание 1. Другое название витамина С – аскорбиновая кислота. Как доказать, что это вещество – кислота?

Задание 2. Если в стакан с крепким чаем добавить дольку лимона, то чай сразу станет светлее. Почему?

Задание 3. С какими из этих веществ – Mg, Ca(OH)₂, HNO_3, Na₂S, Hg, Li₂O, N₂O₅ будет реагировать серная кислота? Запишите уравнения реакций.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Сa(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

HNO₃+ H₂SO₄ → реакция не идет

Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S

Hg + H₂SO₄ → реакция не идет

Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO4 + H₂O

N₂O₅ + H₂SO₄ → реакция не идет

1. Домашнее задание

§45 чит, №4 (п), составить рекламу кислоты на основании изученных свойств (по желанию)

1. Подведение итогов урока. Рефлексия.

-Как вы считаете, достигли ли мы цели поставленной в начале урока?

- Что нового вы открыли для себя?

- Что вы умеете и чего вам удалось достичь?

 

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя/ Н.Н. Гара . – 2-е издание, переработанное. – М.: Просвещение, 2014. – 127 с.
2. Билык Е.Н. Неорганическая химия. 8-9 классы. М.: Изд-во «Наша школа», 2016. – 160с.
3. Еремин В.В. Химия. 8 класс: раб. тетрадь «Химия. 8 класс» / В.В. Еремин, Г.А. Шипарева. – М.: Дрофа, 2012. – 176 с.
4. Журин А.А., Заграничная Н.А. Химия: метапредметные результаты обучения. 8-11 классы. – М.: ВАКО, 2014. – 208 с.
5. Погодина Г.Е. Физические и химические свойства кислот: действие на индикаторы, взаимодействие с металлами. Понятие про ряд активности металлов. Реакция замещения.// Химия. 2010. №6 (210). С. 24-26
6. Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 4 изд. . – М.: Просвещение, 2016 . – 207 с.

1. file0.docx.. 24,7 КБ

Опубликовано: 23.08.2023