№

Название этапа урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Время (в мин)

Формируемые УУД

Познавательные

Регулятивные

Коммуникативные,

личностные

1

Организационный этап

Цель: Создание комфортной ситуации для начала урока

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку. .

Эпиграф к уроку: С тех пор, как существует мирозданье,

Такого нет, кто б не нуждался в знанье.

Какой бы не возьмем язык и век –

Всегда стремился к знаньям человек.

(Фирдоуси)

Ученики готовятся к началу урока, приветствуют и слушают учителя, подключаются платформе GoogleMeet

2

Ставят перед собой цель: «что я хочу получить сегодня от урока»

Организуют свою учебную деятельность

Планируют учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками.

Мотивация учения

2

Этап актуализации знаний, создание проблемной ситуации

Цель: актуализировать изученные знания.

Учитель задаёт вопросы (Приложение 1 ):

Химический знак –

• Порядковый номер –

• Относительная атомная масса Ar (Н) =

• Химическая формула водорода (простого вещества) –

• Относительная молекулярная масса -

• Молярная масса –

• Валентность - .
• Какими химическими свойствами может обладать водород?

Ученики отвечают на вопросы учителя, пытаются найти решение в проблемной ситуации. Вопросы, а затем ответы демонстрируются с экрана учителя:

Н

1

1

H₂

2

2 г/моль

I

Ученики предлагают свои ответы на данный вопрос.

3

Вспоминают ранее изученный материал

Умеют ставить цели и определять задачи

Умеют с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Оценивают степень овладения учебным материалом

3

Этап изучения нового материала

Цель: усвоение новых знаний о химических свойствах галогенов на примере хлора.

Учитель объясняет новый материал, демонстрирует новый материал при помощи демонстрации своего экрана (материал указан в презентации).

В 1766г. известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием металлов на кислоты. «Воздух» Кавендиша оказался не видоизменением атмосферного воздуха, а совершенно самостоятельным веществом. Он хорошо горел, поэтому его назвали «горючим воздухом». При горении «горючего воздуха» на стенках пробирки оставались крохотные капельки росы. Кавендиш собрал капельки и провел исследования полученной жидкости. Результат поразил его – это была вода. Первым стал рассматривать водород как химический элемент француз А.Лавуазье, который в 1787 году установил что при горении на воздухе этот газ образует воду и дал ему название гидрогениум, означающее «рождающий воду».

1. Реакция горения.

При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно.

2H₂+ O₂= 2H₂O

Однако смесь водорода с кислородом или воздухом взрывается. Наиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода – гремучий газ. Реакция протекает со взрывом. (Приложение 2)

2. Взаимодействие с неметаллами

При комнатной температуре водород реагирует с фтором

F₂+ H₂→ 2HF (фтороводород), реакция протекает со взрывом при любой температуре

Водород хорошо горит в атмосфере хлора (газ желто – зеленого цвета), который постепенно обесцвечивается, так как образуется бесцветный газ – хлороводород.

Cl₂+ H₂→ 2HCl (хлороводород), реакция протекает на свету.

При взаимодействии водорода с серой образуется запах тухлых яиц. Это запах газообразного сероводорода.

H₂+ S → H₂S↑ (сероводород)

При высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора (железо) водород реагирует с азотом:

3N₂+ 3H₂→ 2NH₃↑ (аммиак)

3. Взаимодействие с активными металлами.

При комнатной температуре

2K + H₂→ 2KH (гидрид калия)

Ca + H₂→ CaH₂(гидрид кальция)

При нагревании водород реагирует с менее активными металлами

2Al + 3H₂→ 2AlH₃(гидрид алюминия)

4. Взаимодействие с оксидами неактивных металлов.

Реакции идут при нагревании и применяются для получения чистых металлов: меди, вольфрама и особо чистого железа. Водород проявляет при этом восстановительные свойства. Оксиды восстанавливаются до металлов:

CuO + H2= H2O + Cu

Fe2O3 + 3H2= 2Fe + 3H2O

Способ получения металлов из оксидов и изготовление деталей из них называется порошковой металлургией.

Применение водорода

Химическая промышленность — это крупнейший потребитель водорода. Около 50 % мирового выпуска водорода идёт на производство аммиака. Из аммиака производят пластмассы, удобрения, взрывчатые вещества и прочее.

В нефтепереработке водород используется в процессах гидрокрекинга и гидроочистки, способствуя увеличению глубины переработки сырой нефти и повышению качества конечных продуктов.

При производстве твёрдого жира, производимого из растительных масел. Является основой для производства маргарина, косметических средств, мыла. Водород зарегистрирован в качестве пищевой добавки под номером E949.

Водород используется в качестве топлива для серийно выпускаемых автомобилей на Водородных топливных элементах: Toyota Mirai, Hyundai Nexo.

Водород используется в химических лабораториях в качестве газа-носителя в газовой хроматографии. Такие лаборатории есть на многих предприятиях в пищевой, парфюмерной, металлургической и химической промышленности. Несмотря на горючесть водорода, его использование в такой роли считается достаточно безопасным, поскольку водород используется в незначительных количествах. Эффективность водорода как газа-носителя при этом лучше, чем у гелия, при существенно более низкой стоимости.

В настоящее время водород в авиации не используется. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.

Водород используется в метеорологии для заполнения оболочек метеозондов. Водород в этом качестве имеет преимущество перед гелием, так как он дешевле.

Водород используют в качестве ракетного топлива.

В электроэнергетике водород применяется для охлаждения мощных электрических генераторов.

Получение водорода

1. В лабораториях водород получают уже известным вам способом, действуя кислотами на металлы: железо, цинк и др.

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

В химических лабораториях для получения относительно небольших объемов водорода обычно применяют способ разложения воды с помощью электрического тока:

2H₂O = O₂↑ + H₂↑

2. В промышленности самый дешевый способ получения водорода — разложение метана при нагревании:

CH₄ = C + 2H₂↑

В промышленности водород также получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем:

C + H₂O = CO + H₂↑

Существуют и другие промышленные способы получения водорода.

Учащиеся внимательно слушают новый материал, записывают химические свойства в тетрадь, задают вопросы.

13

Поиск и выделение необходимой информации. Структурирование знаний. Умение преобразовывать информацию из одной формы в другую.

Планируют свою деятельность для решения поставленной задачи и контролируют полученный ответ.

Умение слушать и вступать в диалог.

Взаимодействуют в работе с учениками и учителем.

4

Физкультминутка

Выполняют упражнения по видео, которое демонстрируется с экрана учителя.

https://www.youtube.com/

watch?v=y3kTgTDhmuE

2

5

Этап первичного осмысления и закрепление знаний

Цель: закрепление способа, коррекция и отработка способа.

Учитель предлагает учащимся пройти онлайн-тест по химическим свойствам водорода .

Сегодня мы изучали химические свойства водорода. Теперь я предлагаю вам составить уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом железа (III). Расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

Учащиеся проходят онлайн-тест по номенклатуре оксидов, обсуждают вопросы с учителем и одноклассниками.

https://onlinetestpad.com/ru/test/

38061-vodorod-i-ego-khimiche

skie-svojstva

Учащиеся записывают уравнения химических реакций (Приложение 3), затем с экрана учителя демонстрируются ответы, учащиеся выполняют самоконтроль, происходит обсуждение (Приложение 4)

6

Выделение и формулирование познавательной цели, рефлексия способов и условий действия

Осуществляют самоконтроль и взаимоконтроль в процессе достижения результата.

Строят рассуждения, понятные для собеседника.

Оценивают свою учебную деятельность, проявляют познавательный интерес к изучению предмета

6

Рефлексия деятельности

Цель: оценка учащимися собственной учебной деятельности, осознание метода построения и границ применения нового способа

Предлагает учащимся ответить на вопросы:

1.Достиг ли ты своей цели?

2.Что ты узнал нового?

3.Какие трудности у тебя возникли?

4.Что тебе понравилось на уроке?

5.Что тебе не понравилось на уроке?

6. С каким настроением ты уходишь с урока?

7. Оцени свою работу на уроке.

Ставят оценку своей деятельности.

2

Проводят рефлексию способов и условий деятельности

Контроль и оценка своей деятельности в рамках урока

Выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Понимают успешность или не успешность своей деятельности

7

Домашнее задание

Цель: закрепление знаний, умений, выработка навыков

Учитель выдаёт домашнее задание: повторить параграф 15, выполнить задание 4 на стр. 74.

Учащиеся записывают домашнее задание, если возникают вопросы - спрашивают у учителя.

2

Построение речевых высказываний,

Умение ориентироваться в своей системе знаний

Выявление и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению. Осознание качества и уровня усвоения нового материала

Повышение внутренней мотивации.

Умение аргументировать свой ответ

Вступают в диалог с учителем при обсуждении домашнего задания