Конспект урока химии для 9 класса. Серная кислота и её соли

Автор: Паплутина Зинаида Ивановна

Организация: Свердловская СШ №5

Населенный пункт: ЛНР, г. Свердловск

Пояснительная записка

Предмет: химия.

Класс: 9.

Автор УМК: Рудзитис Фельдман.

Урок разработан в соответствии с Федеральной рабочей программой основного общего образования «Химия» (базовый уровень) для 8-9 классов общеобразовательных организаций (Москва -2023), раздел-«Неметаллы и их соединения», количество часов – 2 часа в неделю, в год – 68 часов, урок 25, в теме 4.

Разработка урока включает в себя: цели (образовательную, развивающую, воспитательную), методическую, планируемые результаты: личностные, метапредметные (познавательные, коммуникативные, регулятивные) и предметные, используются частично поисковый, репродуктивный, исследовательский, проблемный, личностно-ориентированный методы, демонстрационный эксперимент, эзотерические, информационно- коммуникативные, интерактивные и здоровьесберегающие технологии, представлены подробно виды деятельности обучающихся на всех этапах урока, инструкции к лабораторным опытам, выводы, домашнее задание, используемые электронные (цифровые) образовательные ресурсы.

Цели урока:

Образовательная: актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ; растворении, электролитической диссоциации, кристаллогидратах; расширить и углубить знания о кислотах, окислительно-восстановительных реакциях, солях; продолжить формировать умения составлять уравнения химических реакций, отражающие общие химические свойства разбавленной и специфические свойства концентрированной серной кислоты, правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать закономерность, искать новые факты, объяснять причину этих изменений.

Развивающая: развивать практические умения определять наличие сульфат-анионов в растворе с помощью качественной реакции; познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению; развивать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

Воспитательная: воспитывать организованность, активность, творческую самостоятельность, осознанное отношение к процессу познания,

сознательное выполнение правил техники безопасности в кабинете химии во время выполнения демонстрационных и лабораторных опытов; воспитывать чувство само – и взаимоуважения в условиях работы в парах и группах; чувство уважения к мнению окружающих; способствовать развитию грамотной химической речи.

Методическая: показать применение элементов эзотерических технологий уроках химии.

Формирование УУД:

регулятивные: продолжить формирование умения:

-самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока), выдвигать версии;

-участвовать в коллективном обсуждении проблемы, интересоваться чужим мнением, высказывать свое;

- соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;

-работать по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно.

- продолжить обучение основам самоконтроля, самооценки и взаимооценки.

коммуникативные:

- обсуждать в паре информацию;

- слушать товарища и обосновывать свое мнение;

- выражать свои мысли и идеи.

-работать индивидуально и в группе;

-целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач.

познавательные:

- находить отличия;

- работать с информационными текстами;

- объяснять значения новых слов, условия протекания химических реакций;

- сравнивать и выделять главное, делать обобщающие выводы;

- уметь использовать графические организаторы, символы, схемы для структурирования информации.

личностные: формируется познавательный мотив на основе интереса к изучению новых для учащихся знаний;

-воспитание чувства само- и взаимоуважения; воспитание интереса к химии как науке.

Планируемые результаты:

Предметные:

Знать: общие и специфические свойства серной кислоты.

Уметь: прогнозировать свойства веществ на основе их строения; проводить реакции, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты, составлять уравнения этих реакций; определять наличие сульфат-анионов в растворе с помощью качественной реакции.

Метапредметные: развитие речи; формирование умений сравнивать, наблюдать, делать выводы, формирование навыков химического эксперимента при строгом соблюдении правил техники безопасности; развитие у учащихся самостоятельности; внимательности; умение организовывать работу в группе (самостоятельно определять цели, роли, задавать вопросы, вырабатывать решения)

Тип урока: усвоение новых знаний.

Форма проведения: урок- исследование.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, дифференцированная, работа в группах, работа в парах, самостоятельная исследовательская работа, демонстрационный эксперимент, лабораторный опыт.

Виды деятельности: поисковый, репродуктивный, исследовательский, проблемный, личностно-ориентированный.

Средства обучения: эзотерические, информационно- коммуникативные, интерактивные технологии.

Предварительная работа: объединение учащихся в 4 группы по 6 человек, назначение консультанта, эксперта.

Девиз урока: «Познание начинается с удивления» (Аристотель).

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», компьютер, проектор, презентация к уроку по теме «Серная кислота и ее свойства», «Применение серной кислоты и ее солей», видеофрагмент «Наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты», листы с заданиями для исследовательской работы, алгоритм проведения исследований, таблички с формулами, лист оценивания, стикеры, корзина, ватман, магниты, маркеры, штатив с пробирками, пипетки, лакмус, фенолфталеин, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: растворы H₂SO₄, NaOH, BaCl₂, Na₂CO₃, Na₂SO₄; твердые вещества: Zn, Cu, CuO.

Девиз урока: «Познание начинается с удивления» (Аристотель)

ХОД УРОКА

1.Организационный этап.

Приветствие учителя. Установка на положительное настроение.

Слово учителя: 

Здравствуйте ребята! Присаживайтесь, пожалуйста! Химия – это наука открытий, исследований и поэтому мы часто пользуемся этим, чтобы познать новое. Сегодня мы с вами проведем необычный урок, урок-исследование. Вы будете работать самостоятельно в группах под руководством консультантов, оценивать свою работу вы будете с помощью оценочного листа, а эксперты групп будут выносить окончательное решение о работе каждого участника.

Приветствие групп.

1-я группа «Индикаторы», 2-я группа «Окислители», 3-я группа «Аналитики», 4-я группа «Купоросы». Желаю вам ребята удачи и отличных оценок.

2. Актуализация опорных знаний учащихся и постановка учебной проблемы.

Игра «Третий лишний». Работа в группах.

Задание 1. Какая формула является «лишней» в предложенном ряду и почему:

1-я группа: CuO, СаО, SО₃

2-я группа: H₂SO_{4 ,} HCl, НВr

3-я группа: NaCl, ВaSO₄, СаCl₂

4-я группа: КНS, NaНSO_{4 ,} CuSO_4* 5 Н₂О

Прием «Взаимопроверка».

10. 2. Назовите, какие вещества оказались лишними в каждой группе и почему? Дайте им названия и укажите класс неорганических соединений.

- SО₃, оксид серы (IV), триоксид серы, серный ангидрид, кислотный оксид;

- H₂SO₄, серная кислота;

- ВaSO₄, сульфат бария, средняя соль;

-CuSO_4* 5 Н₂О, медный купорос, сульфат меди(II) пентагидрат, кристаллогидрат.

Задание 3. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида серы (VI) с водой и оксидом бария.

3.Постановка учебной проблемы. Целеполагание.

Прием «Таинственная незнакомка» При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?

Прием «Проблемная ситуация» О какой кислоте пойдёт речь на сегодняшнем уроке? Запишите тему урока в тетрадях: Серная кислота и ее соли.

Прием «Постановка учебной проблемы».

Самостоятельное целеполагание:

Знать

уметь

применять

Варианты целей:

Знать общие и специфические свойства серной кислоты.

Уметь писать уравнения реакций с участием серной кислоты, проводить опыты.

Обсуждение учебной задачи. Что мы должны знать о серной кислоте для ее изучения.

Проводится фронтальная беседа: с целью повторить особенности строения кислот, классификацию кислот, тип химической связи.

- запишите молекулярную формулу кислоты;

- расставьте степени окисления каждого химического элемента в формуле;

- определите заряды ионов в кислоте;

- дайте характеристику кислоте по всем известным признакам:

– по основности;

- по растворимости;

- по степени электролитической диссоциации (т.е. по силе);

- по стабильности;

- по содержанию атомов кислорода в молекуле.

Прием «Вызов». Не открывая учебник обучающиеся составляют кластер «Серная кислота».

Осмысление. Знакомятся с тексом учебника §21и дополняют кластер.

Ребята дополняют друг друга. На доске совместно составляется общий кластер.

В качестве примера у учащихся на столе составленный окончательно кластер. В тетрадях записывают молекулярную и структурную формулы серной кислоты.

4.Изучение нового материала (открытие новых знаний).

По своему строению это кислота. А по свойствам?

1.Физические свойства серной кислоты.

Самостоятельная поисковая работа с учебником.

Задание. Изучить материал на с.75. и составить опорную схему.

H₂SO₄ - бесцветная, тяжелая нелетучая жидкость, без запаха, обладает сильным водоотнимающим действием, t пл. =10,3⁰ С, t кип = 296⁰С, плотность=1, 84 г/см³, смешивается с водой в любых отношениях: ПТБ-сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда!

Демонстрационный эксперимент. Растворение концентрированной серной кислоты в воде. Обсуждение результатов опыта:

- растворение-это физический или химический процесс?

- приведите доказательства химического процесса растворения (ученик касается дна пробирки и делает вывод- выделение теплоты является признаком химического явления);

- какой раствор мы получили, разбавленный или концентрированный и почему?

Прием «Проблема» А как мы можем узнать о химических свойствах вещества? Каким способом?

Ребята! Обратите внимание на оборудование, находящееся на ваших столах?

Отвечают: «Провести химический эксперимент, исследовать свойства»

Прием «Удивляй» Какие общие свойства характерны для кислот?

Какие правила техники безопасности нужно соблюдать при работе с кислотами?

2. Химические свойства разбавленной серной кислоты.

1.Обшие свойства с другими кислотами.

Лабораторный опыт №3. Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты.

Цель: экспериментальным путём исследовать химические свойства разбавленной серной кислоты

Учитель предлагает группам выполнить лабораторный опыт №3 — исследование, используя алгоритм работы.

Алгоритм работы

1. Внимательно прочитайте текст задания.

2. Сформулируйте цели.

3. Составьте план работы (определите порядок действий).

4. Повторите правила техники безопасности.

5. Подберите реактивы и необходимое оборудование.

6. Проведите эксперимент.

7. Зафиксируйте наблюдения и составьте уравнения возможных реакций.

8. Сделайте вывод и соотнесите его с поставленными целями.

9. Подготовьте выступающего для сообщения результатов исследования.

1-я группа. Исследовать действия водного раствора серной кислоты на индикаторы. В пробирку поместить кусочек универсальной лакмусовой бумаги и добавить несколько капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнение электролитической диссоциации водного раствора серной кислоты и сделать вывод.

2-я группа. Исследовать взаимодействие раствора серной кислоты с металлами. В две пробирки поместить кусочек цинка и меди и добавить в обе пробирки по 1 мл. раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения проведенных реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде и окислительно-восстановительное уравнение реакции. Определить окислитель и восстановитель. Сделайте вывод.

3-я группа. Исследовать взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями. В пробирку с раствором гидроксида натрия поместить фенолфталеин, а затем добавить несколько капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнение реакции в молекулярно-ионном виде. Сделайте вывод.

4-я группа. Исследовать взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей слабых и летучих кислот. В пробирку с раствором карбоната натрия добавить 1 мл. раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнение реакции в молекулярно-ионном виде. Сделайте вывод.

Отчет групп о результатах проведенных исследованиях. Представители каждой группы записывают уравнения химических реакций на доске, формулируют выводы.

Отчет групп:

10. группа. Лакмус в растворе серной кислоты приобретает красную окраску. Так как серная кислота двухосновная, то в водном растворе диссоциирует на ионы ступенчато с образованием анионов двух типов. H₂SO₄ = Н⁺ + HSO₄ ^– гидросульфат-ион.

HSO₄ ^- ↔Н⁺ + SO₄^2- сульфат-ион.

Вывод: наличие в растворе серной кислоты катионов водорода-Н⁺ обуславливают кислую реакцию среды и изменение окраски индикатора лакмуса в красный цвет.

2-я группа. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется бесцветный газ без запаха-водород, а с медью реакция не происходит.

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄+ H₂↑

2Н⁺ + SO₄^2- + Zn⁰=Zn²⁺+ SO₄^2- +Н₂⁰↑

2Н⁺+ Zn⁰ = Zn²⁺ + Н₂⁰↑

Вывод: разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами расположенных в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. Разбавленная серная кислота ведет себя, как сильная кислота, поэтому активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Серная кислота окисляет металлы за счет катионов водорода.

3-я группа. Фенолфталеин в растворе щелочи приобретает малиновую окраску, которая обесцвечивается после добавления раствора серной кислоты так как образуется малодиссоциирующее вещество-вода.

H₂SO₄ + 2NaOH=Na₂SO₄ + 2Н₂О

2Н⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- +2Н₂О

Н⁺ +OH^- =Н₂О

Вывод: разбавленная серная кислота вступает в реакцию нейтрализации с основаниями с образованием слабого электролита-воды.
4-я группа. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с раствором карбоната натрия наблюдается характерное вскипание из-за бурного выделения бесцветного газа без запаха-углекислого газа.

Na₂CO₃ +H₂SO₄ = Na₂SO₄ + СО₂↑ + Н₂О

2Na⁺ +CO₃^2- +2Н⁺ + SO₄^2- =2Na⁺ + SO₄^2- + СО₂↑ + Н₂О

2Н⁺+CO₃^2- = СО₂↑ + Н₂О

Вывод: разбавленная серная кислота взаимодействует с растворами солей слабых и летучих кислот с образованием солей-сульфатов, выделением газа или образованием осадка.

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами- оксидом меди (II) - CuO при нагревании.

Обсуждение результатов опыта: какие изменения вы наблюдали? Составить уравнение реакции в молекулярно-ионном виде. Сделайте вывод.

CuO +H₂SO₄→ CuSO₄+ Н₂О

CuO +2Н⁺ + SO₄^2-=Cu²⁺+ SO₄^2-+ Н₂О

CuO +2Н⁺= Cu²⁺+ Н₂О

Вывод: разбавленная серная кислота взаимодействует с основными оксидами с образованием воды и средних солей серной кислоты-сульфатов.

Прием «Общий вывод» Какие общие химические свойства характерны для разбавленной серной кислоты?

- изменяет окраску индикаторов;

- взаимодействует с металлами, расположенных в электрохимическом ряду активности до водорода;

- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, растворами солей слабых и летучих кислот.

5.Музыкальная динамическая пауза.

6. Первичное закрепление изученного материала.

Соли серной кислоты

Фронтальная работа с классом, таблицей растворимости.

Так как серная кислота двухосновна, то она образует 2 ряда солей: кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты). Все ли соли серной кислоты растворимы? (ответы). Сульфаты большинства металлов хорошо растворимы в воде. Нерастворимыми являются соли ЩЗМ, Ag и Pb. Для определения серной кислоты и ее солей существует качественная реакция. Какое вещество будет являться реактивом на сульфат-ион? Почему? (ответы учеников)  

Прием «Опорная схема»

7. Практическое применение полученных знаний.

1.Выполнение лабораторного опыта.

Лабораторный опыт №4.

Проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания

Цель: изучить качественную реакцию на сульфат-анион.

Оборудование: штатив с пробирками, мерный цилиндр пипетка.

Реактивы: растворы серной кислоты, хлорида бария, сульфата натрия.

Повторный инструктаж по правилам техники безопасности:

- работа со стеклянной посудой;

- работа с разбавленной кислотой.

Ход работы

1.В две пробирки поместить по 1 мл. растворы серной кислоты и сульфата натрия и в обе пробирки добавить несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете?

2.Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения осуществленных реакций.

3.Сделайте вывод о качественной реакции на сульфат-анион и серную кислоту.

4.Как отличить сульфаты от других солей.

2.Свойства концентрированной серной кислоты

Фронтальная работа с опорной схемой на слайде презентации

Демонстрация видеофрагмента «Наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты»-ЦОР- http://school-collection.edu.ru

3. Опережающие творческие задания.

3.1. Презентация «Применение серной кислоты и ее солей».

3.2. Загадки о сульфатах и купоросах:

 

1.Это серное соединение,

      Для него найдется применение:

      Его больные выпивают,

      И их рентгеном облучают.

      На мониторе язва выявляется.

  Как соединенье называется? (сульфат бария)

 

   2.Применение нашел в скульптуре,

      А также и в архитектуре.

      Кто-то руку поломает,

      Он при травме помогает,

      И для дома плиты льют.

      Ну так, как его зовут?  (гипс)

 

 

3.О каком веществе идет речь?

Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой...

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь. (концентрированная серная кислота)

 

3.3. Занимательные вопросы о свойствах серной кислоты и сульфатах.

1.В одном химическом королевстве у Её Величества Воды и Его Величества Оксида Серы Шестивалентного родился младенец. Всем хотелось, чтобы на свет появился мальчик - наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.

2.Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие. Захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки. На обочине она увидела большой камень, на котором было написано: Направо пойдёшь - к кислотам придёшь. Налево пойдёшь - к солям попадёшь, Прямо пойдёшь - свой путь найдёшь. Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте поможем ей.

3.Зачитаю вам сказку. Объясните, о чем в ней идет речь?

В химическом царстве, великом государстве Кислот в городе Двухосновных жила-поживала юная принцесса Серная, красавица и умница. Пришло ей время замуж выходить. Жалко было королю – отцу Водороду – отпускать дочь в другие островные царства. Вот и придумал он трудные испытания для принцев иноземных, чтобы любовь была с взгляда первого, видимого и мгновенного. Много красавцев съехалось в палаты королевские: королевич от оксидов основных – Оксид Магниевич, от оснований, едких щелочей – Гидроксид Натриевич… Но покорил своенравную Серную скромный вежливый королевич с острова Солей, сын князя Бария – Барий Хлоридович. Встретились они и поняли, что не прожить им друг без друга.

Дружным пирком да за свадебку. И отцы довольны: король Водород – внучкой-малышкой Соляной, а князь Барий – внуком Барием Сульфатовичем.

4. Все ли соли серной кислоты называют купоросами?

4.Прием «Найти пару» На листах составлены формулы веществ. Учащиеся должны найти себе пару и составить уравнения возможных реакций.

H₂SO₄ (разб.) ₊ (Al, PbО, Ва(ОН)_2, Ag, К₂СО₃, НCl, Fe₂О₃, СО₂, Са, КОН, Cu) формулы составляются по количеству обучающихся в классе

 

8. Домашнее задание.

§ 21, § 22, задание № 2 с.78 (достаточный уровень), схема 6 с. 77 (высокий уровень), средний уровень: объяснить, почему вокруг завода, производящего серную кислоту, на расстоянии нескольких километров нет ни одного растения? § 5 повторить. Творческие задания-составить кроссворд, синквнейн к словосочетанию серная кислота.

9. Рефлексия. Подведение итогов урока.

Прием «Корзина идей»

Что понравилось на уроке? Что вызвало затруднение? Как вы оцениваете работу своей группы. На стикерах напишите свои пожелания и поместите в «Корзину идей». Учитель дает оценку работе класса. Свое впечатление о уроке учащиеся записывают на стикерах, озвучивают и помещают в корзину идей.

Слово учителя: 

Итак, подведём итог урока? Все ли мы цели и задачи выполнили?
Вы хорошо поработали. Я благодарю вас за урок.

УМК:

1. Габриелян О.С.  Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– М.: Просвещение, 2022 – 223 с.
2. Кузнецова Л.М. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Л.М. Кузнецова. – М.: Мнемозина, 2009. – 272 с.
3. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара.– М.: Вентана–Граф, 2011. – 288 с.
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «ТИД «Русское слово» – РС», 2010. – 256 с.
5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -М.: Просвещение, 2016-208с.
6. Видеофрагмент урока на РЭШ: https://resh.edu.ru/subject/lesson/2076/main/
7. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (ЦОР)- http://school-collection.edu.ru Видеофрагмент Реакция серной кислоты с органическими веществами (N 24980)
8. https://www.youtube.com/watch?v=9i1LrdNICNg

1. file0.docx.. 221,4 КБ

Опубликовано: 27.11.2023