Основания

Автор: Дорофеева Ольга Петровна

Организация: МКОУ 2-Сибирцевская СОШ

Населенный пункт: с.Сибирцево 2-е

Тема урока «Основания»

Цель урока: общее знакомство с классом неорганических соединений - основаниями.

Задачи урока:

1) образовательная - познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений-основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру

оснований.

2) развивающая - развить у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность, умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.

3) воспитательная - воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку аргументировать её, умение и слушать и уважать мнение других товарищей.

 

Тип урока: изучение нового материала

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся, конечный результат: уметь определять принадлежность веществ к классу оснований, называть основания, составлять формулы оснований, знать качественные реакции на щелочную среду.

 

Оборудование: 1) образцы оснований: NaOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, KOH, пробирки;

2) индикаторы-лакмус, фенолфталеин, метилоранж;

3) инструкция по технике безопасности при работе со щелочами

4) карточки с заданиями

5) проектор, компьютер

 

СЛАЙД №1 Ход урока

 

1. Организационный этап.

Добрый день, ребята!

Меня зовут Ольга Петровна и сегодня урок химии проведу у вас я.

На время нашего урока вам понадобится внимание, зоркость, сосредоточенность, умение слушать и слышать других.

Я желаю вам всем ярких впечатлений и удивительных открытий. Надеюсь, что наша работа на уроке будет интересной и плодотворной.

Мы продолжаем погружаться в удивительный мир химии, а химия наука многолика, где происходят чудеса и превращения.

 

СЛАЙД №2-3

2. Проверка домашнего задания и усвоения основных понятий предыдущих уроков

А сейчас я вам предлагаю немного повторить ранее полученные знания.

Задание 1 «Теория»

-Что такое бинарные соединения?

(Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.)

-Какие бинарные соединения вы знаете?

(Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, фториды, хлориды и гидриды.)

-Какие же вещества называются оксидами?

(Вещества, состоящие из двух элементов, и на втором месте кислород называются оксидами.)

-На какие группы делятся оксиды?

(оксиды металлов и оксиды неметаллов)

-Что такое степень окисления и как она обозначается?

(Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов)

- Какие типы химической связи вы знаете?

(Ионная, К/П, К/НП, металлическая)

- Что такое химическая формула?

(Условная запись состава вещества с помощью знаков и индексов)

 

 

 

СЛАЙД №4

Задание 2 «Найди мне место»

Работа с таблицей

• А теперь распределите все вещества по группам.

Na, FeS, NaOH, CaO, KOH, Cu, Al₂O₃, CaCl₂, Br₂, Cu(OH)₂, NaH, Fe, Fe(OH)₃, О₂, CaF₂

(15 б)

Простые вещества	Бинарные соединения	Незнакомые вещества

 

Слайд №5

Проверка со слайда. Оценивание на лист

 

3.Актуализация знаний, постановка познавательной задачи, определение темы.

-Почему этих формулы вы отнесли к незнакомым веществам?

(Потому что, в состав этих веществ входит 3 элемента.)

-Правильно, ребята. Оставшиеся формулы веществ, пока вам не знакомы и сегодня нам на уроке предстоит задача познакомиться с этими веществами. Они относятся к классу, название которого «Основание».

 

 

 

 

 

 

 

СЛАЙД №6

Откройте тетради, запишите число и тему урока «Основания»

(Учащиеся открывают тетради, пишут число и тему урока)

 

 

Слайд №7

- Давайте подумаем, на какие вопросы мы должны будем ответить сегодня на уроке, чтобы сформировать для себя представление о новом классе веществ - основаниях.

Ответы детей

(- Что такое основания?

- Как классифицируют основания?

- На какие группы делятся основания?

- Какими свойствами обладают основания?

- Где применяются основания?)

 

СЛАЙД №8

4. Изучение нового материала.

-Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3-х элементов. Еще раз обратите внимание на экран.

(Ребята зрительно воспринимают формулы оснований.)

-И скажите, что общего вы видите, между записанными химическими формулами оснований?

(-В состав химических формул основании входят атомы металла, кислорода и водорода.)

- Какой тип связи между атомом кислорода и водорода?

(Ковалентная полярная связь образует гидроксогруппу (гидроксид иона) OH.)

- Ребята, попробуйте определить суммарный заряд гидроксид иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода- О^-2Н⁺¹.

(Суммарный заряд гидроксид- иона «-1» (ОН^)-1 )

-Значит, каким ионом является гидроксид ион?

(Гидроксид ион-это анион, потому что имеет отрицательный заряд.)

 

Слайд №9

-А в состав оснований входят катионы?

(-Да. В состав оснований входят катионы металлов.)

-Давайте, ребята, зная состав оснований выводим общую формулу

(учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, меди и железо.)

Общая формула оснований:

Ме ⁿ⁺⁽ОН)n. Где n- заряд иона металла, численно равный его степени окисления. Запишите эту формулу в тетрадь.

(Записывают общую формулу оснований в тетрадь)

 

СЛАЙД №10

-А кто попробует сформулировать определения оснований?

(Ответы детей. Затем показывается презентация)

- Запишите в тетрадь определение.

(Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами.)

 

СЛАЙД №11

Номенклатура оснований на слайде презентации

-А для того чтобы назвать основания, мы будем использовать алгоритм: (на листочках у детей на парте)

1. Сначала говорим слово «гидроксид»

2. Затем в родительном падеже добавим названия металла.

А если элемент имеет переменную степень окисления, то при его названии, сначала говорим слово «гидроксид» + в род. падеже названия металла и в скобке указываем римской цифрой степень окисления металла.

Назвать вещества:

NaOH, KOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ (проверка со слайда)

 

СЛАЙД 12

5. Закрепление «Составь формулу по названию» (Работа у доски по желанию или по цепочке)

Попробуем составить формулы оснований по следующим названиям:

Гидроксид кальция, гидроксид алюминия, гидроксид бария, гидроксид железа(III), гидроксид магния, гидроксид калия, гидроксид лития.

 

СЛАЙД 13

-А теперь, ребята, посмотрите внимательно на формулы, которые мы с вами записали, и скажите, можно их разделить на группы? Если да, то на какие?

(по числу гидроксильных групп).

 

СЛАЙД 14

- Значит, основания можно классифицировать по признаку «Число гидроксильных групп»

Схема в тетради:

Основания

1. Одноосновные

2. Двухосновные

3. Трёхосновные

 

 

СЛАЙД 15-16

-Ребята, есть еще один признак классификации оснований. И это по растворимости в воде. И совсем необязательно постоянно испытывать его водой - существует специальная таблица растворимости (учитель знакомит с таблицей)

1) Растворимые и малорастворимые основания (щелочь) – NaOH, KOH

2) Нерастворимые основания - Cu(OH)₂, Fe(OH)₃

 

 

Демонстрация оснований.

-Назовите сходные признаки - все растворы оснований - жидкие.

- Отличительные признаки – разный цвет.

- Ребята! А вдруг лаборант перепутал вещества, и приготовил другие растворы? Как можно отличить их?

(ответы детей)

- Для этого существуют специальные вещества –

СЛАЙД 17

индикаторы, которые изменяют свой цвет под действием растворов щелочей. А сами реакции называются качественными. К ним относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж. Индикатор в переводе с латинского значит «указатель». Вот пусть они нам и укажут, щелочи перед нами, или нет. А мы с вами заполним таблицу.

 

СЛАЙД 18. Но прежде чем начать работу, вспомним ТБ.

(Учитель напоминает о правилах техники безопасности при работе со щелочами.

Техника безопасности при работе со щелочами

Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смыть сильной струей холодной воды, а затем обработать поврежденную поверхность 1% раствором борной или уксусной кислоты.

 

СЛАЙД 19

Химический эксперимент «Изменение окраски индикаторов в щелочах».

(Учащиеся внимательно смотрят окраску индикаторов и записывают в таблицу. Таблица заранее распечатана на листочках)

индикатор	«до»	«после»
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

 

Сейчас мы сверимся с таблицей 4 в учебнике на с. 118 и на слайде.

(Обсуждение таблицы на слайде).

Вывод: В растворах щелочей лакмус – синеет,

фенолфталеин становится малиновым,

а метиловый оранжевый – желтым.

 

 

 

СЛАЙД 20

6. Закрепление материала. Проверка усвоения учебного материала

Тест «Пятерочка» (5 б)

1. Выберите формулу оснований:

а) SO3 б) Mg(OH)2 в) H2SO4 г) СаО

2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили фенолфталеин. С каким веществом появится малиновое окрашивание? а) BaO б) HNO3 в) КОН

3. Гидроксид-ион (OH) ⁻ входит в состав:

а) оксидов б) оснований в) углекислого газа

4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:

а) лакмус синеет б) Метилоранж краснеет в) фенолфталеин остается бесцветным

5. Выберите формулу щелочи: а) КОН б) H2S в) Сu(ОН)2

 

СЛАЙД 21

Взаимопроверка. Обменялись листочками. Ответы на слайде

 

СЛАЙД 22

7. Итоги урока.

Учитель подводит итоги урока. Оценивает работу класса в целом и отдельных учащихся, комментирует полученные учащимися оценки.

«5» 18 б - 20 б

«4» 14 б - 17 б

«3» 10 б -13 б

 

СЛАЙД 23

8.Домашнее задание

Изучить п.20 с.119 №5, 6. Выучить определения.

 

СЛАЙД 24

9. Рефлексия. Продолжи предложение

 

Сегодня на уроке мы узнали ....

Сегодня на уроке мы научились ....

Сегодня на уроке нам понравилось ....

Сегодня на уроке мы испытали затруднения ....

 

 

СЛАЙД 25 Спасибо за урок!!!

 

 

Игра «Верите ли вы, что…»

1. В состав оснований входит металл и гидроксильная группа? (да)

2. Гидроксид ион - это сложный анион? (да)

3. Основание-это простое вещество? (нет)

4. Гидроксид меди(II) – растворимый гидроксид? (нет)

5. Щёлочь – это растворимое основание? (да)

6. Гидроксид бария имеет формулу- Ba(OH)₃ (нет)

7. Гидроксид алюминия является щелочью? (нет)

 

Используемая литература

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2006.-98-101 с;

2. Дендебер С.В.; Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания химии: Развивающие обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии.- М.:за знания, 2007.-112с.

3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс.-М.: Вако, 2007.-368с.

 

Полный текст статьи см. приложение

1. file0.ppt (5,1 МБ)
2. file1.docx (133,2 КБ)

Опубликовано: 10.10.2024