Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

1. 1 мин

Организационный момент.

2. 3-5 мин Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии.

3. 5-6 мин Целеполагание и мотивация

Создать благоприятный психологический настрой на совместную работу.

Актуализация опорных знаний и способов действий.

Обеспечение мотивации учения у уч - ся, принятие ими целей урока.

Прозвенел звонок весёлый.
Все готовы? Всё готово?
Всё ль на месте,
Всё ль в порядке,
Ручка, книжки и тетрадка? (Садитесь).
Слайд 1

Здравствуйте, дети! Меня зовут Наталья Анатольевна, сегодня я у вас проведу урок химии. Я рада вас видеть и очень хочу начать работу с вами! Хорошего вам настроения и успехов!

У вас на столах лежат смайлики. Ребята, давайте по этим смайликам покажем свое настроение. Слайд 2

Что вы изучали на прошлых нескольких уроках?

Для повторения прошлых тем выполним тестовое задание на карточке №1. Слайд 3

Взаимопроверка Слайд 4

Ответы на тест:

1. 2) кислород

1. 2) 2H₂O + O₂
2. 2) кислород и озон
3. 3) замещения

5. 1) Б. n*Ar (элемента) / Mr (вещества)

2) В. m (растворенного в-ва) / m (раствора)

3) А. m / V

Запишите в лист самооценки баллы за правильно тестовые задания.

Что изучает химия?

А в чем измерять вещества?

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

Что же мы будем изучать сегодня на уроке?

Для этого нужно выполнить задание.

Клей разлился - слова склеились. Отдели слова друг от друга черточками. Составьте предложения из этих слов. Карточка №2

Молярнаямольколичествомассавещества

Слайд 5

Записываем тему урока:

«Количество вещества. Моль. Молярная масса» Слайд 6

Как вы думаете какая цель нашего урока?

Включаются в деловой ритм урока.

Показывают свое настроение.

наука о веществах и их превращениях

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

из молекул, атомов.

Количество вещества| моль|молярная масса

Записывают тему урока в тетрадь.

Формулируют цель урока:

мы изучим новые понятия «количество вещества», «моль», «молярная масса», научиться применять эти понятия для решения расчетных задач.

Личностные: самоопреде ление. Регулятивные: инициативность, управление своей деятельностью. Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и одноклассник.

Коммуникативные.: умение кратко и точно отвечать на вопросы. Познавательные: логические - составление целого из частей, в том числе самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Личностные:убежденность в возможности познания природы.

Регулятивные: целеполагание, управление своей деятельностью.

Проблема:

Восьмиклассник Костя зашел в магазин и попросил продавщицу продать ему 10 молей поваренной соли. Что ответила Косте продавщица? На этот вопрос вы ответите после изучения новой темы. Слайд 7

Коммуникативные: умение сотрудничать, развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности выслушивать собеседника.

Познавательные: самостоятельное формулирование познавательной цели; подведение под понятие, выведение следствий, выявление проблемы, причинно-следственных связей, приобретение опыта самостоятельного поиска и анализа информации .Личностные: убежденность в возможности познания природы. Коммуникативные: взаимное сотрудничество, развитие монологической и диалогической речи, умение выражать свои мысли и способность выслушивать собеседника

4. 10-12 мин Изучение нового материала. Усвоение новых знаний.

Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания детьми изучаемой темы:

Расскажу сегодня, что ли,

О зловредной роли моли.

Моль съедает шерсть и мех –

Просто паника у всех….

Ну а в химии – изволь!

Есть другое слово “моль”

Прост, как небо и трава,

Моль любого вещества.

Но трудна его дорога:

В моле так частичек много! Слайд 8

В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с так называемыми структурными элементами материи (молекулами, атомами, ионами, электронами и др.).

А можно ли подсчитать и взвесить атомы и молекулы?

И тогда для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой соединились две величины – число молекул и масса вещества.

Такая единица называется количество вещества или моль.

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная масса вещества:

1 моль H₂ весит 2 г (Mr(H₂) = 2)

1моль O₂ весит 32 г (Mr(O₂) = 32)

1моль H₂O весит 18 г (Mr(H₂O) = 18) Слайд 9

А сколько реальных частиц – молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 • 10²³ . Например,

1 моль воды = 6 ^. 10²³ молекул Н₂О,

1 моль железа = 6 ^. 10²³ атомов Fe,

1 моль хлора = 6 ^. 10²³ молекул Cl₂. Слайд 10

В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной Авогадро

Обозначается N_A = 6 ∙10²³ Слайд 11

Постоянная Авогадро настолько велика, что с трудом поддается воображению.

В пустыне Сахара содержится менее трех молей самых мелких песчинок. Слайд 12

Если взять 1 моль долларовых бумажек, то они покроют все материки Земли 2-х километровым плотным слоем. Слайд 13

Теперь мы с вами можем записать определение понятия «моль».

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, в котором содержится 6 • 10²³ структурных единиц данного вещества – молекул или атомов.

Количества вещества обозначается буквой – n , измеряется в молях. Слайд 14

Чтобы узнать число молекул (N) можно воспользоваться формулой:

N = n ∙ N_A

Записываем формулу в тетрадь.

Зная число молекул попробуйте найти количество вещества:

n = N/N_A

Записываем в тетрадь. Слайд 15

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества?

Масса 1 моль вещества называется Молярной массой. Обозначается буквой – М. находится по формуле:

• = m/n. Слайд 16

Записываем в тетрадь

Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса?

Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой. Давайте обратимся к учебнику на стр.121 и рассмотрим таблицу. Слайд 17

В таблице для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения.

Физминутка. (2 минуты)

Вновь у нас физкультминутка,

Наклонились, ну-ка, ну-ка!

Распрямились, потянулись,

А теперь назад прогнулись.

(Наклоны вперёд и назад.)

Разминаем руки, плечи,

Чтоб сидеть нам было легче,

Чтоб писать, читать, считать

И совсем не уставать.

( Рывки руками перед грудью.)

Голова устала тоже.

Так давайте ей поможем!

Вправо-влево, раз и два.

Думай, думай, голова.

(Вращение головой.)

Хоть зарядка коротка,

Отдохнули мы слегка.

( дети садятся за парты.)

Обращают внимание на материал слайда.

не возможно

Записывают в тетрадь формулу постоянной Авогадро: N_A = 6 ∙10²³

Обращают внимание на материал слайда.

Записывают определение в тетрадь

Записывает формулу в тетрадь: N = n ∙ N_A, N-число молекул, N_A-постоянная авогадро, n-количество вещества

Находят количество вещества: n = N/N_A и записывают в тетрадь.

Нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.

Знакомятся с новым определением и записывают в тетрадь.

Предполагаемый ответ, молярная масса измеряется в (г/моль)

Рассматривают таблицу и вспоминают, как находится относительная атомная масса.

Познавательные: умение воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, самостоятельного выделение-формулирование познавательной цели и проблемы, решение проблемы, построение логической цепи рассуждений; док - во.

Регулятивные: планирование прогнозирование, управление своей деятельностью.

Личностные: оценивание усваиваемого содержания. Регулятивные: самоконтроль, самооценка, коррекция

5. 12-15 мин Закрепление изученного (первичное и последующее).

Установление правильности изучения темы.

Выявление пробелов первичного осмысления изученного, коррекция выявленных пробелов, обеспечение закрепления в памяти детей знаний и способов действий, для самостоятельной работы по новому материал

Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь разберем одну задачу вместе:

Задача. Какое количество вещества будут содержать 64 г кислорода? Ответ: n=2 моль

Слайд 18

Затем решите самостоятельно задачи с использованием рассмотренных выше понятий.

Задача № 1. Определите массу кислорода количеством вещества 3,6 моль.

Задача № 2. Определите количество вещества, содержащегося в оксиде меди (II) (CuO) массой 160 г.

Задача № 3. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 11 г.

Задача № 4. Найдите массу 24 ^. 10²³ молекул озона О₃. Слайд 19

Проверка задач. Слайд 20

Запишите в лист самооценки баллы за правильно решенные задачи.

Попробуем ответить на вопрос, заданный вначале урока: «Восьмиклассник Костя зашел в магазин и попросил продавщицу продать ему 10 молей поваренной соли. Что ответила Косте продавщица?»

если продавщица хорошо училась в восьмом классе, то она быстро посчитает: масса (ΝaCl)= 58,5 (г/моль)∙10 (моль)=585 грамм.

После чего она насыпает соль в пакет, взвесит и вежливо скажет « Платите в кассу».

.Познавательные: умение анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выбор наиболее эффективных способов выполнения заданий, решения проблемы, приобретение опыта по получению, преобразованию и применению нового знании. Коммуникативные: умение работать в группе, управление своим поведением и поведением партнеров в группе, контроль, коррекция, оценка действий партнера.

Регулятивные: контроль, коррекция, выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения;

6. 3 мин

Подведение итога урока.

Выявление уровня усвоения знаний, недостатки в знаниях. Установ. причин выявленных недостатков. Оценка работы класса и отдельных уч-ся.

Подведем итоги урока. Как вы думаете, мы достигли цели урока?

возможный ответ -да.

Личностные: самоопределение.

Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.

7. 2 мин Информация о домашнем задании.

8. 1 мин.

Рефлексия

Обеспечение понимания детьми цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Инициировать рефлексию детей по поводу психо-эмоцион. состояния,мотив. их собств. деят –ти и взамод. с учителем и учащимися.

Домашнее задание:

Обязательный уровень (на оценку «3»):

1.Параграф 36,

2.решить задачу,

Учитель читает стихотворение

(“Занимательная химия” Аликберова Л.):

Решить задачу:

Маша маме говорит,

Что из шкафа моль летит

“Как спасти нам вещи наши?”

Отвечает мама Маше:

“Есть такой аэрозоль,

Убивает моли моль!”

Маша химию учила,

Так что маме возразила:

“Что-то это многовато –

Целый моль врагов крылатых!”

Задание: Рассчитайте массу 1 моль моли, если масса каждой бабочки 0,01 г. (записать условие задачи в тетрадь)

Дополнительный уровень (на оценку«4-5»):

- самому придумать и решить задачу.

Слайд 22

Лист самооценки: (нужное подчеркнуть)

1. Чувствую вдохновение, подавленность .
2. Интересно, неинтересно.
3. Не устал(ла), устал(ла).
4. Доволен(довольна), недоволен(недовольна).
5. Вызвало затруднения (перечислить)………….

Слайд 23

Ребята, давайте по смайликам покажем свое настроение в конце урока. Слайд 24

Молодцы! СПАСИБО за урок. Слайд 25

Записывают в дневники домашнее задание.

Записывают задачу в тетрадь.

Регулятивные: планирование, прогнозирование.

Познавательные: рефлексия.