Методическая разработка урока «Серная кислота»

БЕСПЛАТНЫЕ семинары
СЕРТИФИКАТ 8 ак.часов
ПОЛУЧИТЬ СЕЙЧАС >>>

Автор: Ситдикова Юлия Рустамовна

Организация: МБОУ «Школа №103»

Населенный пункт: Республика Татарстан, г.Казань

Цель: создание условий для открытия, усвоения и закрепления учащимися знаний о составе, свойствах и применении серной кислоты.

Задачи:

Образовательные: способствовать формированию знаний учащихся о составе серной кислоты, её физических и химических свойствах, изучить специфические свойства серной кислоты, применение серной кислоты на основе её химических свойств;
Развивающие: развивать логическое мышление, навыки выявления ошибок, навыки работы с дополнительной литературой, компьютером, навыки экспериментальных исследований, умения делать выводы, прогнозировать;
Воспитательные: воспитывать самостоятельность, толерантность, трудолюбие, творческий подход к учёбе, экологической культуре, уверенность в себе, развитие коммуникативных компетентностей; показать практическую направленность изучаемого материала.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Материально-техническое обеспечение:

- компьютер, ноутбук, мультимедийный проектор, презентация Power Point, документ-камера;

- карточки с заданиями для групповой работы;

- лабораторное оборудование и реактивы: пробирки, серная кислота (разбавленная), раствор хлорида бария, гидроксид натрия, фенолфталеин, индикаторная бумага, цинк гранулированный, медная проволока.

Ход урока:

Этап мотивации и стимулирования.

Здравствуйте, ребята, присаживайтесь! Я рада вас видеть в этот прекрасный, немного морозный денек. Посмотрите друг на друга, улыбнитесь, повернитесь к нашим гостям и поприветствуйте их своими улыбками. Пожелаем друг другу удачи и рабочего настроения. Уверена, всё у нас сегодня получиться.

Химия – это наука открытий, исследований. И поэтому, мы часто пользуемся этим, чтобы познать новое.

А наука- это двигатель прогресса, без науки не бывает открытий.

2. Этап актуализации знаний

Я предлагаю вам быть сегодня учеными-исследователями и результаты своих открытий заносить в маршрутный лист. Подпишите его …. выполняем задание 1.

Графический диктант «Сернистый газ, сернистая кислота»

Я буду зачитывать утверждения, вам нужно будет отвечать «Да» или «Нет» с помощью условных знаков. (инструкция на слайде)

Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит.
Сернистый газ – плохо растворим в воде.
Степень окисления серы в молекуле SO₂ равна +4.
Оксид серы (IV) в химических реакциях проявляет только восстановительные свойства.
Сернистый газ – взрывоопасное вещество.
SO₂попадая в атмосферу, способствует образованию кислотных осадков.
Водный раствор SO₂называется сернистой кислотой.
Раствор сернистой кислоты обладает только восстановительными свойствами.
SO₂используется в производстве серной кислоты.
H₂SO₃ неустойчива, существует только в водных растворах.

Обменяйтесь маршрутными листами. Проверим работы друг друга, ставим оценки. (10 – «5», 8-9 – «4», 6-7 – «3»)

Проверка по слайду.

Этап Фиксации затруднения в пробном действии, выявление места и причины затруднения

Вещество, которое будем исследовать, зашифровано в загадке.

При Петре 1 это вещество привозили в Россию из-за границы. Но, уже в 1798 году купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) «купоросной кислоты» нагреванием железного купороса.

«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» встречается в России уже с XVII века.

Д.И.Менделеев писал, «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как это. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много этого вещества».

Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

Сформулируйте тему урока.

Запишите в маршрутный лист. …

Сегодня мы с вами должны выяснить, почему такое значение имеет серная кислота, насколько справедливы слова Д.И.Менделеева.

В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой. Зачем? Какова роль серной кислоты?

Чтобы ответить на эти вопросы, что нужно знать о серной кислоте, что уметь для того, чтобы применять знания на практике и в повседневной жизни?

Этап постановки проблемы, цели урока

Как вы думаете, какая цель нашего урока?

Что мы должны узнать о кислоте, чтобы решить эту проблему? (Учащиеся вспоминают план изучения веществ)

Общая характеристика
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение

Как можно достичь этих целей? (учащиеся предлагают пути достижения)

Молодцы!

Этап открытия новых знаний

На этих столах со цветными стикерами приготовлено все, что необходимо для изучения. Вам нужно разделиться на 5 групп, ориентируясь по стикерам. Цвет стикера на маршрутном листе соответствует стикеру на столе.

Выполните задание 2 (можно работать индивидуально, в парах или группах). … На выполнение задания 7 минут. …

Каждая группа рассматривает и изучает свой вопрос, используя уже имеющиеся знания, учебник, дополнительную литературу, интернет.

Осталось 2 минуты. Не забудьте заполнить маршрутный лист и договориться, кто будет представлять результат работы группы.

Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи.

Закончили работу, оставайтесь на своих местах. Слушаем представителей групп. (Выслушать всех). По ходу выступления, заполните маршрутные листы.

Спасибо. Займите свои места.

Общий вывод: химические свойства серной кислоты позволяют широко применить ее в промышленности.

Этап включения новых знаний в систему знаний. (Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону)

Проверим знания, полученные в ходе урока.

Выполните задание 3. На выполнение 1 минута.

Разбавленная H₂SO₄ не взаимодействует с:

А) Mg

Б) BaCl₂

B) NaOH

Г) Hg

2. Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с помощью раствора:

А) KCl

Б) NaOH

В) CuCl₂

Г) BaCl₂

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций в схемах химических реакций, характеризующих свойства раствора H₂SO₄:

Исходные вещества	Продукты реакции
Mg + H₂SO₄	CuO + H₂O + SO₂
MgO + H₂SO₄	Б. MgSO₄ + H₂
Cu(OH)₂ + H₂SO₄	CuSO₄ + H₂O
MgCO₃ + H₂SO₄	Г. MgSO₄ + H₂O
	Д. MgSO₄ + H₂O + CO₂

Проверка по эталону. Оцените себя.

Этап подведения итогов

Вы за урок провели огромную научную работу.

Каждый из вас сегодня побыл в роли ученого-исследователя. Обратитесь к маршрутному листу, вспомните, цель нашего урока, какая проблема была? Достигли ли мы ее?

Таким образом, цель урока достигнута.

Для закрепления учебного материала, дома я предлагаю вам выполнить разноуровневые задания, ссылка на которые дана в маршрутных листах, и принести маршрутные листы на следующий урок Ольге Сергеевне.

(Д/з: Разноуровневые задания на сайте Электронное образование в РТ (https://edu.tatar.ru/): Ученику – Химия – Виртуальные факультативы – Химия Дистант-9

1 уровень (задание на «3») – Составить по 2 вопроса о составе, свойствах и применении серной кислоты.

2 уровень (задание на «4») – Назовите не менее семи слов (словосочетаний), которые ассоциируются у вас:

с первой стадией производства серной кислоты – получением оксида серы (IV)
со второй стадией производства серной кислоты – получением оксида серы (VI)
с заключительной стадией производства серной кислоты.

3 уровень (задание на «5») – Изготовьте на отдельном листе бумаги формата А4 коллаж «Серная кислота в других науках», и составьте рассказ по ней.

Рефлексия учебной деятельности

Вот и подошел к концу наше знакомство с серной кислотой. Но, прежде чем попрощаться, подведем итоги.

Совсем скоро новый год. Давайте украсим нашу елочку игрушками. У каждого из вас 5 игрушек. Выберите ту игрушку, которая соответствует вашей работе на уроке, и украсьте елочку.

Красная – знание химии нужны в жизни!

Зеленая – интересно, все понятно, все смогу!

Синяя – Трудно, но я стараюсь!

Желтая – Мне нужна ваша помощь!

Белая – Было скучно, неинтересно!

Благодарю за урок!

Инструктивная карта «Химические свойства серной кислоты»

Задание: Используя учебник (§ 21), дополнительные источники литературы, интернет изучите химические свойства серной кислоты.

Выполните лабораторный опыт.

Лабораторный опыт «Изучение свойств серной кислоты»

Ход опыта №1:

В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор фенолфталеина. К раствору малинового цвета добавьте серной кислоты. Что вы наблюдаете?

Сделайте выводы об изменении цвета индикатора фенолфталеина и других индикаторов под действием серной кислоты.

Ход опыта №2:

Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Опустите в пробирку с серной кислотой цинк. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.

Сделайте вывод о взаимодействии металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с разбавленной серной кислотой.

Ход опыта №3:

Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Опустите в пробирку с серной медную проволоку. Что вы наблюдаете? Идёт ли реакция? Почему реакция не идёт?

Сделайте вывод о взаимодействии металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений после водорода, с разбавленной серной кислотой.

Ход опыта №4:

Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Добавьте в пробирку по каплям раствор хлорида бария.

Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.

Сделайте вывод, как называется проведённая реакция. Что является реактивом на сульфат-ионы?

Инструктивная карта «Общая характеристика серной кислоты»

Задание: Используя учебник (§ 21), дополнительные источники литературы, интернет изучите сведения об общей характеристике серной кислоты: молекулярная и структурная формулы, степень окисления серы, относительная молекулярная масса. Данные занесите в маршрутный лист.

Инструктивная карта «Общая характеристика серной кислоты»

Инструктивная карта «Получение серной кислоты»

Задание: Используя учебник (§ 21), дополнительные источники литературы, интернет изучите стадии получения серной кислоты. Данные занесите в маршрутный лист.

Инструктивная карта «Получение серной кислоты»

Инструктивная карта «Физические свойства серной кислоты»

Задание: Используя учебник (§ 21), дополнительные источники литературы, интернет изучите физические свойства серной кислоты.

Найдите на рабочем столе компьютера папку «Интернет», просмотрите видео. Сделайте вывод.