Урок химии «Алюминий и его соединения»

Автор: Иващенко Людмила Валерьевна

Организация: МАОУ «Лицей № 6»

Населенный пункт: Новосибирская область, город Бердск

Урок химии

Класс: 9

Тема урока: Алюминий и его соединения

 

Цель урока: Дать представление о строении атома алюминия на основании его положения в периодической системе химических элементов, о физических и химических свойствах простого вещества алюминия, его оксида и гидроксида.

 

Задачи

 

Обучающие:

Рассмотреть строение атома алюминия, физические и химические свойства простого вещества алюминия, его оксида и гидроксида, амфотерный характер соединений алюминия; области применения алюминия и его соединений. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент.

Развивающие:

Формирование аналитических навыков, умения обобщать и делать выводы. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Воспитательные:

Формирование ключевых компетенций – готовности учащихся использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач. Воспитание научного мировоззрения и убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира, умения работать в паре и группе, самостоятельно трудиться, умения рефлексировать.

 

Предметные результаты:

Обучающиеся должны знать: характеристику элемента алюминия по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, определение амфотерных соединений.

Обучающиеся должны уметь: объяснять строение электронной оболочки атома алюминия; раскрывать физические свойства алюминия; записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства; указывать нахождение алюминия в природе, а также области практического применения алюминия и его соединений; исследовать амфотерный характер гидроксида алюминия.

Метапредметные результаты:

- овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;

- организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий;

- формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;

- развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия.

Личностные результаты обучающихся:

- формирование познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся;

- самостоятельность в приобретении знаний и практических умений;

- формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нём ответы на поставленные вопросы и излагать его;

- формирование умений работать в группе.

 

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, интерактивная доска, учебники, дополнительный материал.

 

Тип урока: урок освоения новых знаний и умений

 

Ход урока

 

Орг. момент

 

Актуализация опорных знаний

1) Где в периодической таблице химических элементов расположены металлы? (в левом нижнем углу, в основном в I A, II А группах, переходные элементы I В – VIII В групп, лантаноиды и актиноиды)

2) Как изменяются металлические свойства элементов в периодах? (увеличиваются справа - налево)

3) Как изменяются металлические свойства элементов в группах? (увеличиваются сверху - вниз)

4) Как изменяется радиус металлов в периодах? (увеличиваются справа - налево)

5) Как изменяется радиус металлов в группах? (увеличиваются сверху - вниз)

6) Какую валентность проявляют металлы в соединениях? (обычно I, II или III)

7) Какие свойства проявляют металлы в химических реакциях? (только восстановительные)

8) Как называются металлы I А группы? (щелочные металлы)

9) Как называются металлы II А группы? (щелочноземельные металлы)

10) Опишите физические свойства металлов. (твёрдые, за исключением ртути, обладают металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, ковкостью и пластичностью)

11) Опишите химические свойства металлов.(реагируют с неметаллами, кислотами и солями)

Цель: диагностика уровня усвоения пройденного материала, вовлечение в работу учащихся с низкой учебной мотивацией.

 

Мозговой штурм

Сегодня на уроке мы будем изучать металл, о котором известны следующие факты:

1) Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, повелел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить.

2) По приказу Наполеона III из этого металла были изготовлены столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.

3) В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из этого металла, ценившегося выше серебра и золота.

4) В настоящее время, производство данного металла стоит на втором месте после изготовления железа.

5) Химические соединения этого металла имеются не только в недрах нашей планеты, они встречаются так же на Марсе и на Луне

6) Около трети всех напитков в мире, поступающих в розничную продажу, разливается в банки, изготовленные из этого металла

Что же это за металл? (алюминий)

- Что мы будем изучать сегодня на уроке?

- Какие цели мы перед собой поставим?

- Как мы определим, что достигли целей урока?

(Учащиеся формулируют тему и цель урока, критерии успешности).

 

Просмотр видеоопыта https://resh.edu.ru/subject/lesson/1604/start/

и постановка проблемного вопроса

Почему гидроксид алюминия реагирует и с кислотами и с щелочами?

(учащиеся пытаются ответить на данный вопрос, но имеющихся знаний им не хватает)

Учитель предлагает ученикам изучить тему урока и затем ответить на данный вопрос

 

Деление на группы «Разноцветные стикеры»

Класс с помощью цветных стикеров делится на группы.

Памятка: правила работы в группе:

- работать дружно,

- соблюдать дисциплину,

- уважать друг друга,

- слушать и слышать,

- не отсиживаться,

- предлагать идеи,

- ценить время.

 

Стратегия активного обучения «Джигсо»

Каждая группа получает задание: группа должна прочитать текст, подумать как и каким образом его запомнить, чтобы затем пересказать другим группам.

• работают с текстом параграфа (или дополнительной информацией), затем составляют текст своего выступления и перераспределяются таким образом, чтобы в каждой новой группе оказались представители всех первоначальных 5 групп. В новых группах каждый ученик объясняет свою тему, используя записи, графики или схемы. Объяснив и обсудив тему в группах, спикеры групп возвращаются на свои места. Каждая команда оценивает представителей других групп.

Цель: формирование навыков самостоятельной и групповой работы с новым текстом, умения слушать, публично выступать и доступно излагать материал.

 

Задания группам:

1) Характеристика химического элемента алюминия, сплавы алюминия.

2) Способы получения алюминия и области применения алюминия и его соединений

3) Физические и химические свойства алюминия.

4) Физические и химические свойства оксида алюминия.

5) Физические и химические свойства гидроксида алюминия.

6) Способы получения алюминия и области применения алюминия и его соединений

 

Ученики отвечают на проблемный вопрос, заданный учителем в начале урока.

 

Физминутка для глаз (30 сек)

Звучит спокойная музыка.

Для того, чтобы снять напряжение и усталость с глаз давайте сделаем зарядку:

- «жмурки» - крепко закройте, а затем откройте глаза (3 раза),

- «светофор» - мигаем по очереди правым, затем левым глазом (3 раза),

- «часики» - отводим глаза вправо, затем влево (3 раза),

- «горка» - поднимаем глаза вверх, затем опускаем вниз (3 раза)

 

Закрепление материала темы

 

Задания на закрепление нового материала.

Дифференциация по ресурсам, темпу работы, разноуровневым заданиям, результатам, диалог и поддержка.

 

Работа в парах

 

Задание № 1 «Верно» или «Неверно» (Уровень А)

1. Алюминий встречается в природе только в виде соединений.

2. Атомы алюминия проявляют восстановительные свойства.

3. Алюминий плохо проводит электричество.

4. Ион алюминия Аl⁺³ содержит 13 электронов.

5. Электронная формула алюминия 1S²2S²2P⁶3S²3P¹

6. Алюминотермией можно получить такие металлы как железо и хром.

7. Алюминий получают электролизом сульфата алюминия.

8. При взаимодействии алюминия с гидроксидом натри и кислотами выделяется водород.

9. У алюминия большая плотность.

10. Дюралюминий применяется в авиационной и автомобильной промышленности.

Ключ ответов

1) ДА 6) ДА

2) ДА 7) НЕТ

3) НЕТ 8) ДА

4) НЕТ 9) НЕТ

5) ДА 10) ДА

 

Критерии	Дескрипторы	оценивание
Описывает свойства алюминия и его соединений, опираясь на строение атома.	Правильно определяет верные утверждения	По 0,5 балла
	Правильно определяет неверные утверждения	По 0,5 балла
	ИТОГО	5 баллов

 

Задание № 2 «Осуществи превращения» (уровень В)

Критерии	Дескрипторы	оценивание
Составляет уравнения реакций, демонстрирующих свойства алюминия, его оксида и гидроксида.	Правильно подбирает реактивы	1 б
	Правильно составляет уравнения химических реакций - взаимодействия алюминия с кислородом - взаимодействия оксида алюминия с бромоводородной кислотой - взаимодействия бромида алюминия с щелочью (раствором гидрокси- да натрия или гидроксидом калия) - разложения гидроксида алюминия - взаимодействия оксида алюминия с раствором гидроксида калия - взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой - взаимодействия гидроксида алюминия с азотной кислотой	1 б 1 б 1 б   1 б 1 б 1 б 1 б
	Называет образующиеся вещества ИТОГО	1 б 9 б

 

Задание № 3 «Реши задачу» (Уровень С)

• грамм смеси серебра и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 3,36 л водорода. Определите состав смеси.

(Ответ: масса алюминия 2,7 г, масса серебра 2,3 г)

Критерии	Дескрипторы	оценивание
Составляет уравнения реакций, демонстрирующих свойства алюминия, его оксида и гидроксида.	Правильно составляет дано	1 б
	Анализирует условие задачи	1 б
	Определяет, что серебро не взаимодействует с соляной кислотой	1 б
	Составляет уравнение взаимодействия алюминия с соляной кислотой	1 б
	Определяет количество моль веществ алюминия и водорода	1 б
	Определяет молярную массу алюминия	1 б
	Подписывает молярный объём водорода	1 б
	Составляет пропорцию	1 б
	Вычисляет массу алюминия	1 б
	Вычисляет массу серебра	1 б
	Записывает ответ	1 б
	ИТОГО	11 б

 

Самопроверка, взаимопроверка и взаимооценивание выполнения заданий - по ключу (на экране)

 

Обратная связь – стратегия «Светофор»

У кого нет ошибок - поднимите зелёный светофор.

- Молодцы!

У кого 1 – 3 ошибки – поднимите жёлтый светофор.

- Хорошо! Есть к чему стремиться.

- Что у вас не получилось. Какие были ошибки?

У кого 4 – 5 ошибок – поднимите красный светофор.

- Не отчаивайтесь! Проработайте ещё раз параграф.

- Где у вас возникли затруднения?

 

Подведение итогов урока (объявляются оценки за устные ответы и работу в группах)

- Над какой темой мы сегодня работали?

- Что нового вы узнали об алюминии и его соединениях?

Учащиеся делают вывод о приобретенных знаниях и умениях.

 

Рефлексия - ученики продолжают предложения

1. Теперь я могу…
2. Я научился…
3. Было трудно…
4. У меня получилось…
5. Было интересно…
6. Меня удивило…
7. Сегодня я узнал(а)…

 

Домашнее задание: изучить параграф, выполнить задания на сайте учи.ру

https://uchi.ru/homeworks/teacher/new?stage=init&tt=JOB&s=43&p=9&titlePath=12744&titlePath=12751

 

Список использованной литературы

1. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия» – М.: АСТ-ПРЕСС, 2003 г.
2. О.С.Габриелян «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2005.
3. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя. Химия, 9 класс». М.: Дрофа, 2002.
4. А.М.Курганский Внеклассная работа по химии.: ООО «5 за знания», 2006 г.
5. А.М.Радецкий «Дидактические материалы. Химия. 8-9 классы» – М.: Просвещение, 2009 г.
6. Энциклопедия школьника «Неорганическая химия». М.: Советская энциклопедия, 1975.
7. https://resh.edu.ru/subject/lesson/1604/start/
8. https://uchi.ru/homeworks/teacher/new?stage=init&tt=JOB&s=43&p=9&titlePath=12744&titlePath=12751

1. file1.docx (2,2 МБ)

Опубликовано: 28.11.2024