Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Р; К; п; Л.УУД

1. Оргмомент

(Цель: создать мотивацию к учебной деятельности)1.5

Приветствие.

Приветствуют учителя, настраиваются на работу

- Умение сконцентрироваться, слышать и слушать

- Оценка – выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить

- сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия

2. Актуализация знаний. Организация проблемной ситуации

Педагог предлагает обучающимся заполнить таблицу по характеристике

понятий, которые будут важны при организации отработки материала Таблица ( распечатать каждому) (ПРИЛОЖЕНИЕ 1)

Задание № 1. «Закончи предложение одним словом».

1. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).
2. Положительно заряженные частицы -…(катионы).
3. Отрицательно заряженные частицы -…(анионы).
4. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…(электролиты).
5. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…(неэлектролиты).
6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

________________________________

Педагог предлагает сформулировать тему урока по итогам работы с

«Обобщение по теме реакции ионного обмена»

______________________________

Записываем тему урока

Задание 2 «Куча мала». На доске беспорядочно записаны формулы ионов.

H⁺ Cl^- Fe³⁺; OH^-

OH^-

CO₃^2- CI^-

Na⁺

Ag⁺

( сделать карточки на доску) Что изображено на доске? – ионы. Какие они бывают? (катионы и анионы) Значит делим на какие группы? ( катионы и анионы) с

Разделили мы их на группы. Теперь используя данные частицы что можно составить? ( составить формулы)

Что это за формулы у нас получились? Как их можно назвать? Называют классы соединений и ( электролиты и неэлектролиты) Можно повторить определения. Какие вещества у нас относят к электролитам, примеры? Какие к неэлектролитам, примеры? Что можно из этих веществ составить?

( реакции ионного обмена)

Задание 3 Практикум

Повторение правил техники безопасности.

Но перед тем, как приступить к лабораторной работе, немного истории

В 19 веке занятия химией были весьма опасным делом. История науки изобилует примерами несчастных случаев, нередко со смертельным исходом, в результате взрывов, пожаров и отравлений в химических лабораториях и на химических производствах.

Часто химики прошлого, задыхаясь от ядовитых паров, со слезами на глазах выбегали из своих лабораторий, чтобы вдохнуть глоток свежего воздуха и прийти в себя, но, чуть отдышавшись, опять возвращались на рабочее место, проводя новые и новые опыты, проверяя свои догадки и предположения. Теоретические представления были развиты еще слабо, и, ставя эксперимент, химик часто не знал, к каким последствиям могут привести его исследования.

Чтобы избежать подобных несчастных случаев, давайте повторим технику безопасности при работе в лаборатории.

Заполняют, проверяем со слайда самопроверка

Самопроверка через слайд

Формулируют тему урока и цели

_______________

Тема, цели,

Один у доски, другие на местах, делят на группы.

Один опять у доски, другие на местах помогают. Отвечают

Отвечают

Называют основные правила

- самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.

- планирование учебного

- оценивание правильности выполнения действия сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия;

- организация выполнения заданий учителя;

- выполнять действия по намеченному плану, а также по инструкциям, содержащимся в источниках

- адекватно воспринимать оценку своей работы учителями, товарищами, другими

- делать выводы в результате совместной работы класса и учителя;

- участвовать в диалоге, общей беседе, совместной деятельности (в парах и группах),

У вас на столах приготовлены таблицы, которые вы должны заполнить

Опыт 1. Смешивание растворов FeCI₃ и NaOH.

Опыт 2. Смешивание растворов Na₂CO₃ и HCl.

Опыт 3. Смешивание растворов NaCI AgNO₃

Вопросы по ходу проведения опытов:

- Есть ли признаки реакции?

- К какому типу реакций относятся реакции, проведенные в опыте?

Что это за признаки? Чего?

Запишите в таблицу уравнение 1 реакции в молекулярном виде. Раз это реакция ионного обмена, то в каком виде еще надо записать ( ответ на стр. 37. Пишем в ионном виде.

Записали, проверяем ( на слайд)

Оставшиеся две реакции вы сделайте дома, как и в классе

Учащиеся:

наблюдают выпадение осадка

наблюдают выделение газа

признаков реакции не наблюдают

Обсуждение увиденного, предположения:

В одних случаях при смешивании растворов электролитов наблюдаются признаки реакции, т.е. процессы необратимы, в других признаков реакции нет.

Самопроверка

Установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов.

3. Проверка усвоения нового материала

Закрепление

1. CuO+H₂= Cu+H₂O
2. 2H₂O=2H₂+O₂
3. NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl
4. FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl
5. Na₂ CO₃ + HCI = 2NaCI + H₂O + CO₂

Выберите из этих реакций те, которые относятся к реакциям ионного обмена реакции идут до конца? Как вы определили?

Записывают себе в тетрадь уравнения и отмечают признаки

- участвовать в диалоге, общей беседе, совместной деятельности (в парах и группах);

- работа индивидуально в тетрадях;

4. Подведение итогов Рефлексия.

Подведение итогов.

Ионы

Отрицательные, положительные, устойчивые

Двигаются, взаимодействуют

Помогают понять свойства веществ

Заряженные частицы

Составляют синквейн

- установление связи между целью и результатом учебной деятельности;

- способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности

№

Характеристика

Понятие

1

Направленное движение заряженных частиц

2

Положительно заряженные частицы

3

Отрицательно заряженные частицы

4

Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток

5

Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

6

Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества

№

Что делали?

Уравнения реакций

1

Опыт 1. Смешивание растворов FeCI₃ и NaOH.

Что наблюдали?

2

Опыт 2. Смешивание растворов Na₂CO₃ и HCl.

Что наблюдали?

3

Опыт 3. Смешивание растворов NaCI и AgNO₃

Что наблюдали?