Класс

8

Место урока (по тематическому планированию ФРП)

Основные классы неорганических соединений

Тема урока

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение

Уровень изучения

базовый

Тип урока

комбинированный урок

Планируемые результаты обучения:

Личностные

Формировать ответственное отношение к учению

Метапредметные

Развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Предметные

Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь классифицировать оксиды по составу и свойствам, сравнивать основные и кислотные оксиды, прогнозировать химические свойства оксидов на основании их состава, доказывать основный и кислотный характер оксидов.

Ключевые слова

Оксид, номенклатура оксидов, основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды, несолеобразующие оксиды, химические свойства оксидов, способы получения оксидов.

Оборудование и материалы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки, образцы оксидов

Блок 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Этап 1.1.Мотивирование на учебную деятельность

Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу.

Составить уравнения реакций:

1) горения кальция

2) горения меди. Медь, в образующимся соединении двухвалентна

3) горения бария

Этап 1.2. Актуализация опорных знаний

Человека окружает огромное количество химических веществ.

1) На какие две группы все химические вещества делятся по составу?

2) Вспомните, какие вещества называются простыми?

3) Приведите примеры таких веществ?

4) А какие вещества называются сложными?

Записывает на доске примеры сложных веществ (CaO, H₂O, BaO, K₂O, Li₂O, ZnO, CO₂, CO, NO).

Этап 1.3 Целеполагание

Просит посмотреть на доску и предположить, о каком именно классе неорганических соединений мы будем сегодня говорить?

Запишите тему урока и сформулируйте цель.

БЛОК 2. Освоение нового материала

Этап 2.1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала

Просит учеников дать определение оксидам.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентностью равной 2.

Общая формула оксидов имеет следующий вид:

R_xO_y ,

где R – элемент (металл или неметалл), O – кислород, x и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

Любое из химических соединений имеет определенное название, так и оксиды. Их название начинается со слова «оксид» с добавлением названия второго химического элемента (металла или неметалла). Попробуем назвать оксиды, записные на доске.

Классификация оксидов

В чем сходство этих химических соединений?

( Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются оксиды? Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла, а в других оксидах – с неметаллом (CO2, H2O).

В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ (оксиды неметаллов) и ОСНОВНЫЕ оксиды (оксиды металлов). Кроме того, выделяют несолеобразующие оксиды и амфотерные (их изучают позже).

Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO).

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3).

Получение оксидов

Как вы думаете, как можно получить оксиды?

Оксиды получают двумя способами.

Физические свойства

Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

(Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное, цвет, запах)

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха.

Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ).

Химические свойства оксидов

Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами (раздаточный материал – вклеить в тетрадь).

Приложение 1

Значение оксидов в природе и жизни человека

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика.

В промышленности: Fe₂O₃ и Fe₃O₄ – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO₂ – производство строительных материалов;CO₂ – в пищевой промышленности для производства газированных напитков; H₂O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту: H₂O – в питьевых и хозяйственных целях; SiO₂ – входит в состав чистящих веществ; ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах: H₂O и CO₂ – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H₂O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

Этап 2.2. Проверка первичного усвоения

См. Приложение 2

Блок 3. Применение изученного материала

Этап 3.1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях

Моделирование молекул (1группа - СuO, 2 группа - Na₂O, 3 группа - CO₂)

Этап 3.2. Развитие Функциональной грамотности

Для приготовления штукатурного раствора рекомендуют использовать только свежегашеную известь. Почему это так важно?

(Гашение извести протекает по уравнению: CaO+H₂O=Ca(OH)₂)

Блок 4. Проверка приобретённых знаний, умений и навыков

Этап 4.1. Диагностика/самодиагностика

Продолжить уравнения реакции:

CаO + HCl=

CaO+H₂O=

CuO+H₂SO₄=
CuO + H2 =

BaO + HNO₃=

За все правильно выполненные уравнения оценка «5», за 4 праильных- оценка «4», за 3 правильных – оценка «3».

Блок 5. Подведение итогов, домашнее задание

Этап 5.1. Рефлексия

Выберите фразеологизм или пословицу, которые характеризуют вашу работу сегодня:

Шевелить мозгами, Краем уха, Хлопать ушами, Считать ворон

Этап 5.2. Домашнее задание

Оценивание работы учеников на уроке

Д.З. §40, упр. 3, 4 (а,г), 6