Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение
Автор: Бендзюк Елена Игоревна
Организация: МОУ «Большеижорская школа»
Населенный пункт: Ленинградская область, п.Большая Ижора
Класс |
8 |
Место урока (по тематическому планированию ФРП) |
Основные классы неорганических соединений |
Тема урока |
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение |
Уровень изучения |
базовый |
Тип урока |
комбинированный урок |
Планируемые результаты обучения: |
|
Личностные |
Формировать ответственное отношение к учению |
Метапредметные |
Развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.
|
Предметные |
Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь классифицировать оксиды по составу и свойствам, сравнивать основные и кислотные оксиды, прогнозировать химические свойства оксидов на основании их состава, доказывать основный и кислотный характер оксидов. |
Ключевые слова |
Оксид, номенклатура оксидов, основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды, несолеобразующие оксиды, химические свойства оксидов, способы получения оксидов. |
Оборудование и материалы |
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки, образцы оксидов |
ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО УРОКУ
БЛОЧНО-МОДУЛЬНОЕ ОПИСАНИЕ УРОКА
Блок 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала |
||
Этап 1.1.Мотивирование на учебную деятельность |
Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу. Составить уравнения реакций: 1) горения кальция 2) горения меди. Медь, в образующимся соединении двухвалентна 3) горения бария |
|
Этап 1.2. Актуализация опорных знаний |
Человека окружает огромное количество химических веществ. 1) На какие две группы все химические вещества делятся по составу? 2) Вспомните, какие вещества называются простыми? 3) Приведите примеры таких веществ? 4) А какие вещества называются сложными?
Записывает на доске примеры сложных веществ (CaO, H2O, BaO, K2O, Li2O, ZnO, CO2, CO, NO).
|
|
Этап 1.3 Целеполагание |
Просит посмотреть на доску и предположить, о каком именно классе неорганических соединений мы будем сегодня говорить? Запишите тему урока и сформулируйте цель. |
|
БЛОК 2. Освоение нового материала |
||
Этап 2.1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала |
Просит учеников дать определение оксидам. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентностью равной 2. Общая формула оксидов имеет следующий вид: RxOy , где R – элемент (металл или неметалл), O – кислород, x и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде. Любое из химических соединений имеет определенное название, так и оксиды. Их название начинается со слова «оксид» с добавлением названия второго химического элемента (металла или неметалла). Попробуем назвать оксиды, записные на доске. Классификация оксидов В чем сходство этих химических соединений? ( Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные). Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются оксиды? Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла, а в других оксидах – с неметаллом (CO2, H2O). В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ (оксиды неметаллов) и ОСНОВНЫЕ оксиды (оксиды металлов). Кроме того, выделяют несолеобразующие оксиды и амфотерные (их изучают позже). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3). Получение оксидов Как вы думаете, как можно получить оксиды? Оксиды получают двумя способами.
Физические свойства Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам? (Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное, цвет, запах) Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха. Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ). Химические свойства оксидов Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами (раздаточный материал – вклеить в тетрадь). Приложение 1
Значение оксидов в природе и жизни человека Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика. В промышленности: Fe2O3 и Fe3O4 – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO2 – производство строительных материалов;CO2 – в пищевой промышленности для производства газированных напитков; H2O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д. В быту: H2O – в питьевых и хозяйственных целях; SiO2 – входит в состав чистящих веществ; ZnO –входит в состав белой краски. В природных процессах: H2O и CO2 – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H2O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д. |
|
Этап 2.2. Проверка первичного усвоения |
См. Приложение 2 |
|
Блок 3. Применение изученного материала |
||
Этап 3.1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях |
Моделирование молекул (1группа - СuO, 2 группа - Na2O, 3 группа - CO2) |
|
Этап 3.2. Развитие Функциональной грамотности |
Для приготовления штукатурного раствора рекомендуют использовать только свежегашеную известь. Почему это так важно? (Гашение извести протекает по уравнению: CaO+H2O=Ca(OH)2)
|
|
Блок 4. Проверка приобретённых знаний, умений и навыков |
||
Этап 4.1. Диагностика/самодиагностика |
Продолжить уравнения реакции: CаO + HCl= CaO+H2O= CuO+H2SO4= BaO + HNO3= За все правильно выполненные уравнения оценка «5», за 4 праильных- оценка «4», за 3 правильных – оценка «3». |
|
Блок 5. Подведение итогов, домашнее задание |
||
Этап 5.1. Рефлексия |
Выберите фразеологизм или пословицу, которые характеризуют вашу работу сегодня: Шевелить мозгами, Краем уха, Хлопать ушами, Считать ворон |
|
Этап 5.2. Домашнее задание |
Оценивание работы учеников на уроке Д.З. §40, упр. 3, 4 (а,г), 6 |
Приложение 1
Приложение 2
Задание 1
Даны вещества:
CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,SO3, Na2SO4,
ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3
Подчеркните формулы оксидов и подпишите над ними их тип (кислотные – К, основные – О, амфотерные – А, несолеобразующие – Н)
Задание 2
Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) CaO, Fe2O3
2) N2O5, Na2O
3) N2O5, CO2
4) CuO, Al2O3
Задание 3
Только основные оксиды расположены в ряду:
1) CaO, Fe2O3
2) N2O5, Na2O
3) N2O5, CO2