Дидактический материал «Подготовка к ОГЭ по химии»

Автор: Хижкина Ирина Сергеевна

Организация: МАОУ СОШ 30 им.Н.А.Примака

Населенный пункт: Ст.Нововеличковская

Пояснительная записка

Дидактический материал предназначен для подготовки к ОГЭ по химии и представляет собой варианты заданий по теме « Химические свойства классов неорганических соединений». Преимущественно, материал представлен в электронном виде, в виде презентации с набором задач. Каждое задание сопровождается алгоритмом решения для быстрой самопроверки. В работе проверяются простые умения по знанию признаков, типа химических реакций, номенклатуры классов неорганических соединений и более сложные умения по анализу свойств классов неорганических соединений, металлов и неметаллов.

Материал разработан в соответствии с современными требованиями к оценке достижений школьников при изучении химии на этапе основного общего образования и направленны на формирование следующих предметных результатов: освоение понятий, законов по данному разделу, умение распознавать вещества по характерным свойствам, объяснять на основе имеющихся знаний признаки веществ, написание формул и уравнений химических реакций, умение проводить генетическую связь между классами неорганических соединений.

Подобранный материал окажет помощь учащимся в процессе подготовки к экзамену, расширит знания в рамках программного материала по химии.

Задачи тренажера могут применяться во всех видах проверки, а также на всех этапах урока с целью первичного закрепления, систематизации, обобщения, актуализации нового материала, что позволит увидеть проблемы или успехи учащихся по данному блоку, объективно оценить учебные достижения.

 

Актуальность : данный материал позволяет показать учащимся, как увлекателен, разнообразен, неисчерпаем мир химии. Это имеет большое значение для формирования подлинных познавательных интересов как основы учебной деятельности. В процессе изучения данного курса школьники смогут увидеть мир истории химии.

Согласно стандартам в основе построения данного курса лежит идея гуманизации образования, соответствующая представлениям о целях школьного образования и ставящая в центр внимания личность ученика, его интересы и способности. В обучении и общем развитии обучающихся основной образовательной программы основного общего образования предмету «Химия» принадлежит немаловажная роль: совершенствование видов познавательной деятельности); понимание определяющей роли химии в развитии интеллектуальных и творческих способностей личности, в процессе образования и самообразования; Программа кружка «Чудеса в пробирке» соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования.

Направление программы - естественнонаучное

Естественнонаучное направление ориентировано на развитие познавательных интересов детей, расширение их естественнонаучного кругозора, развитие интеллектуальных способностей. В рамках данного направления организуются участие в различных олимпиадах, создающие условия для развития у детей познавательных интересов, формирующие стремление ребенка к размышлению и поиск. Во время занятий происходит становление у детей развитых форм самосознания и самоконтроля, у них исчезает боязнь ошибочных шагов, снижается тревожность и необоснованное беспокойство. Учащиеся достигают значительных успехов в своем развитии и эти умения применяют в учебной работе, что приводит к успехам в школьной деятельности. Формы проведения занятий разнообразные - викторины, конкурсы, познавательные игры и беседы, олимпиады, интеллектуальные марафоны, предметные недели, праздники. Выполнение разного рода проектов в рамках данного направления (исследовательских, творческих, практико-ориентированных) прививает детям интерес к научной деятельности, развивает познавательные интересы детей

Цель материала : формирование интеллектуальных и творческих способностей, способности к анализу и оценке новой информации, а также способствовать формированию у школьников интереса к работе исследователя и ученого.

Задачи:

- формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

- формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

развивающие:

- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

- развитие практических умений учащихся: наблюдательности, внимательности, сообразительности;

- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

- развитие умений работы в микрогруппах;

воспитательные:

- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;

- воспитание экологической культуры учащихся, потребности вести здоровый образ жизни;

- выработка понимания общественной потребности в развитии химии;

- формирование потребности в расширении кругозора учащихся;

- формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

Место дидактического материала в учебном плане

Материал может использован при подготовке к итоговой аттестации

1. Планируемые результаты.

Личностные и метапредметные результаты обучения и освоения содержания химии

Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся. Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:

обучающийся научится:

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы;

формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

формировать ответственное отношение к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений с учетом устойчивых познавательных интересов;

формированию целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практике, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

формированию готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, старшими и младшими в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

основам экологической культуры на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде.

Патриотического воспитания

ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;

Гражданского воспитания

представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;

Ценности научного познания

3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;

4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;

5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;

6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;

Формирования культуры здоровья

7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;

Трудового воспитания

8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;

Экологического воспитания

9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;

10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;

11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.

 

Метапредметные результаты:

Регулятивные УУД

обучающийся научится:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цепи;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы,

работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.

ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов ее достижения.

самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

планировать ресурсы для достижения цели.

называть трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагать пути их преодоления/избегания в дальнейшей деятельности.

Познавательные УУД

Обучающийся научится:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

выявлять причины и следствия простых явлений.

осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик обьекта;

составлять тезисы, различные виды планов и конспектов (простых, сложных и т.п.).

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;

осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот;

проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

давать определения понятиям;

устанавливать причинно-следственные связи;

обобщать понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

осуществлять сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные УУД:

Обучающийся научится:

самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и тд.);

соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;

формулировать собственное мнение и позицию, аргументируя их;

координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;

устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

Выпускник получит возможность научиться:

самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе;

при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;

продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

 

Предметные результаты:

1. В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

описывать и различать изученные вещества, применяемые в повседневной жизни;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

безопасно обращаться веществами, применяемыми в повседневной жизни.

2.В ценностно - ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

«Подготовка к ОГЭ по химии» (задания практической части)

 

 

Задача 1

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания.
Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата магния и металлический цинк.

Задача 2

Дан раствор нитрата серебра, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, бромида калия, нитрата магния, ацетата свинца и уксусной кислоты.

Задача 3

Дан металлический цинк, а также набор следующих реактивов: водные растворы аммиака, гидроксида натрия, сульфата магния, соляной кислоты и нитрата калия.

Задача4
Дана металлическая медь, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, сульфата магния и фосфата натрия.

Задача 5

Дан порошкообразный гидроксид алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата бария, гидроксида натрия, сульфата калия и серной кислоты.

Задача 6

Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата калия, сульфата натрия, соляной кислоты и ацетата натрия.

Задача 7

Дан раствор гидроксида кальция, а также набор следующих реактивов: газообразный оксид углерода(IV), водные растворы гидроксида натрия, фосфорной кислоты, нитрата бария и металлический цинк.

Задача 8

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, хлорида калия, нитрата бария, бромида калия и ацетата калия.

 

 

Задача 9

Дан порошкообразный карбонат кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, нитрата калия, гидроксида натрия, хлорида натрия и насыщенный водный раствор оксида углерода (IV) в воде.

Задача 10

Дан порошкообразный нитрата аммония и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, сульфата калия, нитрата калия, ацетата калия, а также спиртовая горелка.

Задача 11

Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, нитрата серебра, хлорида бария, порошкообразный гидроксид калия и металлический цинк.

 

Задача 12

Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

Задача 13

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, нитрата магния, нитрата серебра, гидроксида бария и металлический цинк.

 

Задача 14

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида калия и соляной кислоты.

 

Задача 15

Дан раствор нитрата меди(II) и набор следующих реактивов: водные растворы сульфата калия, хлорида бария, ацетата магния, гидроксида калия, а также спиртовая горелка.

Задача 16

Дан раствор бромида магния, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата натрия, нитрата серебра, гидроксида калия, хлорида натрия и бромида натрия.

Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия и бромида калия.

Задача 17

 

Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия и бромида калия.

 

Задача 18

Дан раствор сульфида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата свинца(II), нитрата аммония, соляной кислоты, сульфата калия и фосфата калия.

Задача 19

Дан раствор сульфата железа(III) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка, хлорида кальция.

 

Задача 20

Дан раствор сульфата железа(II) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка и бромид бария.

 

Задача 21

Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.

 

Задача 22

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), серная кислота, растворы гидроксида калия, сульфата натрия и нитрата серебра.

 

Задача 23

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: медь, соляная кислота, растворы хлорида натрия, гидроксида калия, нитрата бария, лакмусовая бумага.

 

Задача 24

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид железа(III), азотная кислота, растворы гидроксида калия, карбоната натрия и нитрата серебра.

Задача 25

Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: железо, оксид кремния, растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II), лакмуса. (Возможно использование индикаторной бумаги.)

Задача 26

 

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: растворы пероксида водорода, гидроксида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, серной кислоты.

 

Задача 27

Дан раствор хлорида магния, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата калия и нитрата серебра.

 

Задача 28

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра и фосфата натрия.

 

Задача 29

Дан раствор карбоната аммония, а также набор следующих реактивов: оксид цинка, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата калия и сульфата натрия, лакмусовая бумага.

 

Задача 30

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, сульфата натрия, хлорида железа (III), пероксида водорода и сульфида натрия.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы и критерии оценивания

За выполнение данного задания можно получить максимально 4 балла.

В задании ученику предлагается выбрать из предложенного перечня два вещества , взаимодействие с которыми подтвердит химические свойства шестого вещества, указанного в условии задания, а так же составить уравнения двух химических реакций и указать признаки их протеканий.

 

Критерии оценивания
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 4 балла
Правильно записаны три элемента ответа 3 балла
Правильно записаны два элемента ответа 2 балла
Правильно записан один элемент ответа 1 балл
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют 0 баллов

 

1.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓ — выпадение белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

2. AlCl₃ + 3AgNO₃ + 3AgCl — выпадение белого творожистого осадка.

 

2.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата серебра, и укажем признаки их протекания:

1. AgNO₃ + HCl = AgNO₃ + AgCl↓— выпадение белого творожистого осадка;

2. AgNO₃ + KBr = KNO₃ + AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка.

 

3.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ — выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок;

2. Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ — растворение цинка и выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок.

 

4. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства меди и укажем признаки их протекания:

1. 3Cu + 8HNO₃(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O — выделение бесцветного газа (постепенно буреющего на воздухе) и растворение меди;

2. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Ag↓ — растворение меди и выпадение металлического серебра.

5.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] — растворение гидроксида алюминия в растворе щёлочи;

2. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O — растворение гидроксида алюминия в растворе кислоты.

 

6. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворение гидроксида цинка в растворе щёлочи;

2. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O — растворение гидроксида цинка в растворе кислоты.

 

7.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция и укажем признаки их протекания:

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O — выпадение белого осадка;

2. 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O — выпадение белого осадка.

 

8.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ — выпадение синего осадка (+ обесцвечивание раствора);

2. CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓— выпадение плотного белого осадка.

 

9.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение);

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ — растворение белого осадка карбоната кальция.

 

10.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата аммония и укажем признаки их протекания:

1. NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O— выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря»;

2. NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O —разложение нитрата аммония при нагревании с выделением бесцветного газа (с характерным сладковатым запахом).

 

11.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата натрия и укажем признаки их протекания:

1. Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂↓ — выпадение белого осадка.

 

12.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида бария и укажем признаки их протекания:

1. BaBr₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. BaBr₂ + Na₂SO₄ = 2NaBr + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

 

13.Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка;

2. CaCl₂ + K₂CO₃ = 2KCl + CaCO₃↓ — выпадение белого осадка.

 

14. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₂)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка;

2. (NH₂)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

 

15. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. Cu(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓ — выпадение синего осадка;

2. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO↓ + 4NO₂↑ + O₂↑ — образование тёмного осадка, а также выделение смеси газов: бурого и бесцветного (поддерживающего горение).

 

16. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgBr₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. MgBr₂ + 2KOH = 2KBr + Mg(OH)₂↓ — образования белого осадка.

 

17. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата аммония и укажем признаки их протекания:

1. 2(NH₄)₃PO₄ + 3MgCl₂ = 6NH₄Cl + Mg₃PO₄↓ — выпадение белого осадка;

2. (NH₄)₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3NH₃↑ + 3H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

 

18 Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфида натрия и укажем признаки их протекания:

1. Na₂S + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbS↓ — выпадение чёрного осадка;

2. Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑ — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «тухлых яиц».

19. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(III) и укажем признаки их протекания:

1.Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ — выпадение бурого осадка;

2. Fe₂(SO₄)₃ + 3CaCl₂ = 3CaSO₄↓ + FeCl₃ — выпадение белого осадка.

 

20. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(II) и укажем признаки их протекания:

1. FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ — выпадение тёмно-зелёного осадка;

2. FeSO₄ + BaBr₂ = FeBr₂ + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

 

21. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата магния и укажем признаки их протекания:

1. MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂ — выпадение белого осадка;

2. MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадение белого осадка.

 

22. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выпадение красно-бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓ — выпадение белого осадка.

 

23. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O (при нагревании) — выделение газа с резким запахом; изменение цвета влажной лакмусовой бумаги под действием газа (синеет);

2. (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃ — выпадение белого осадка.

 

24. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

 

25. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты и укажем признаки их протекания:

1. 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ — выделение газа без цвета и запаха;

2. 2HCl + Na₂CO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O — выделение газа без цвета и запаха, не поддерживающего горение; покраснение лакмуса в среде соляной кислоты — свидетельство кислой среды.

 

26. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выделение бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)_3- выпадение белого творожистого осадка.

 

27. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl — выпадение белого студенистого осадка;

2. MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)_{2 —} выпадение белого творожистого осадка.

 

28. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

 

29. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение газа с резким запахом, в присутствии которого влажная лакмусовая бумага синеет;

2. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O — выделение газа без запаха.

 

 

30. Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ — выпадение черного осадка, нерастворимого в кислотах

2. CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓— выпадение плотного белого осадка.

 

 

1. file1.pptx (313,3 КБ)

Опубликовано: 15.10.2025