Методическая разработка урока химии по теме «Кислород» для обучающихся 8 класса

Автор: Ильичева Татьяна Владимировна

Организация: МБОУ «Лицей №35»

Населенный пункт: Республика Татарстан, г. Казань

Методическая разработка урока химии

по теме «Кислород» для обучащихся 8 класса

 

1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний.

1. Работа в группах (по 5-6 человек).

-Ребята, у Вас на столах находятся задания. Вам даётся несколько минут, чтобы их выполнить. (5 минут)

 

1 группа	группа
1.Расставьте коэффициенты в схемах реакций: N2+O2→NO C+O2→CO P2O3+O2→P2O5 ZnS+O2→ZnO+SO2 -Что общего во всех полученных уравнениях?	1.Расставьте коэффициенты в схемах реакций: H2+O2→H2O P+O2→P2O3 CO+O2→CO2 CuS+O2→СuO+SO2 -Что общего во всех полученных уравнениях?
3 группа	4 группа
Прочитайте текст. Вставьте в него пропущенные слова: «Опыт Лавуазье позволил не только обнаружить два важных компонента воздуха – _______ и _______, но и приблизительно оценить объёмное содержание каждого. _____составляет 4/5 от объёма воздуха, или 80%, а ______ – 1/5, или 20%. Детальное изучение состава воздуха позволило прийти к выводу, что он представляет собой многокомпонентную смесь, состоящую из ____, _____, углекислого газа, инертных газов и водяного пара. Подпишите на диаграмме состав атмосферного воздуха:	Отметьте в таблице смесь веществ, простое вещество, сложное вещество. Из букв, соответствующих правильным ответам, получите, название химического элемента: Название/ формула Смесь веществ Простое вещество Сложное вещество Чай с сахаром к п е Речная вода и к л Графит (С) ю с ь Серная кислота (H2SO4) з ж л Молоко о э х Оксид кальция (CaO) ы у р Белый фосфор (Р4) й о ц Почва д ф ч Полученное слово:____________________
5 группа	6 группа
1.Расставьте коэффициенты в схемах реакций: Cu+O2→CuO Li+O2→Li2O NO+O2→NO2 PbS+O2→PbO+SO2 -Что общего во всех полученных уравнениях?	Отметьте в таблице смесь веществ, простое вещество, сложное вещество. Из букв, соответствующих правильным ответам, получите, название химического элемента: Название/ формула Смесь веществ Простое вещество Сложное вещество Водопроводная вода к п е Воздух и к л Алмаз (С) ю с ь Поваренная соль (NaCl) з ж л Яблочный сок о э х Оксид магния (MgO) ы у р Сера(S) й о ц Угольная кислота (H2CO3) д ф ч Полученное слово:__________________________

 

2. Коллективная проверка заданий с эталоном на доске.

Вопрос группам №1, 2, 5:

-Ребята, проверьте, свои уравнения с эталоном (на экране). Скажите, что в них общего? (Ответ: во всех реакциях вступает кислород с другими веществами)

Вопрос группе №3:

-Прочитайте, полученный тест.

-Ребята, о чём шла речь в Вашем тексте? Какого газа в воздухе содержится порядка 20%? (Ответ: о кислороде)

Вопрос группам №5, 6:

-Ребята, какое слово у вас получилось? (Ответ: кислород)

3. Формулирование темы, целей и задач урока.

Общий вопрос к классу:

-Ребята, как вы думаете, о чём мы сегодня будем говорить на уроке? Сформулируйте тему нашего урока.

-Какова цель урока?

-Что Вы уже знаете о кислороде?

-Что ещё хотели бы узнать?

-А с каким процессом жизнедеятельности живых организмов связан кислород? (Дыхание)

3.Изучение нового материала.

1. Актуализация целей и задач урока.

Итак, тема нашего урока химии «Кислород». Целью вы определили: изучить вещество кислород.

Задачи урока: познакомиться с химическими и физическими свойствами кислорода; способами его получения и применением.

2. Коллективная беседа с обучающимися.

-Ребята, мы только что вспоминали состав воздуха. Что вы знаете о газах, входящих в состав воздуха?

-Какой из этих газов принимает участие в процессах дыхания живых организмов?

-Могут ли живые организмы жить в бескислородных условиях?

-Какие группы живых организмов выделяют по способы дыхания? (Аэробы и анаэробы)

-Почему живые организмы дышат кислородом, ведь азота в составе воздуха больше?

-Давайте вспомним строение молекулы азота. (Составляют схему строения, выделяют тройную связь, которая придаёт прочность молекуле)

- По своим свойствам азот является инертным газом. В растворенном виде постоянно находится в крови и тканевых жидкостях организма, но ни в какие реакции не вступает. Его значение для дыхания в том, что он разбавляет кислород. Жизнь в чистом кислороде была бы невозможна. Растворенный в крови азот может стать причиной заболеваний человека, находящегося в условиях высокого давления. При быстром падении давления избыток азота не успевает удаляться из организма через лёгкие. В крови образуются пузырьки азота, которые закупоривают мелкие кровеносные сосуды.

-Как вы думаете будет ли отличаться состав вдыхаемого воздуха у натренированного человека и нетренированного человека? (Нет).

-А чем будет отличаться? (Объёмом, количеством).

3.Работа в группах.

-Предлагаю Вам продолжить работу в группах. Время работы 5 минут.

1 группа	2 группа
Физические свойства кислорода. -Вам предлагается текст, Ваша задача выбрать и подчеркнуть те свойства, которые подходят для кислорода: Кислород - вещество имеющее газообразное состояние. Он бесцветный; твёрдый, прозрачный, проводит электрический ток, обладает магнетизмом, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха, легче воздуха, не поддерживает горение, малорастворим в воде, поддерживает горение. -Запишите формулу кислорода. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.	Применение кислорода. -Вам предлагается открыть с.65 учебника «Применение кислорода», прочитать и выбрать верные утверждения о его применении: 1. Дыхание; 2. Питание; 3. Резка и сварка металлов; 4. Изготовление пластмасс; 5. Окислитель топлива; 6. Медицина (лечение ожогов, обеспечение дыхания); 7. Тушение пожара. -Какие ещё области применения Вы знаете? -Могут ли жить растения без кислорода? Какой важный процесс осуществляется только в присутствии кислорода? -Где и как хранят жидкий кислород?
3 группа	4 группа
-Какие из следующих процессов приводят к снижению кислорода в воздухе? А) вырубка лесных массивов; Б) фотосинтез; В) промышленные процессы; Г) горение топлива в двигателях внутреннего сгорания. -Решите задачу: в среднем человек потребляет в сутки 0,8 кг кислорода. При физической нагрузке потребление кислорода может увеличиться до 1,3 кг. Среднее же дерево выделяет за сутки 0, 2 кг живительного газа. Скольким деревьям необходимо «работать», для того, чтобы человеку дышалось легко? Решение: Ответ_____	-Какие из следующих процессов приводят к снижению кислорода в воздухе? А) вырубка лесных массивов; Б) фотосинтез; В) промышленные процессы; Г) горение топлива в двигателях внутреннего сгорания. -Решите задачу: одно большое дерево выделяет в сутки столько кислорода, сколько его необходимо для одного человека. В условиях города под влиянием загазованности выделение кислорода снижается в 10 раз. Сколько должно быть деревьев, чтобы обеспечить кислородом 250000 человек? Решение: Ответ_______
5 группа	6 группа
Применение кислорода. -Вам предлагается открыть с.65 учебника «Применение кислорода», прочитать и выбрать верные утверждения о его применении: 1.Дыхание; 2.Питание; 3.Резка и сварка металлов; 4.Изготовление пластмасс; 5.Окислитель топлива; 6.Медицина (лечение ожогов, обеспечение дыхания); 7.Тушение пожара; -Какие ещё области применения Вы знаете? -Могут ли жить растения без кислорода? Какой важный процесс осуществляется только в присутствии кислорода? -Где и как хранят жидкий кислород?	-Какие из следующих процессов приводят к снижению кислорода в воздухе? А) вырубка лесных массивов; Б) фотосинтез; В) промышленные процессы; Г) горение топлива в двигателях внутреннего сгорания. -Решите задачу: в среднем человек потребляет в сутки 0,8 кг кислорода. При физической нагрузке потребление кислорода может увеличиться до 1,3 кг. Среднее же дерево выделяет за сутки 0, 2 кг живительного газа. Скольким деревьям необходимо «работать», для того, чтобы человеку дышалось легко? Решение: Ответ_____

 

4.Обсуждение результатов работы в группах.

-Предлагаю Вам по ходу изучения темы и обсуждения заполнять карту конспекта нашего урока, которая лежит у каждого на столе. (см. приложение №1). Представитель от каждой группы озвучивает ответы на вопросы. Три ученика 3,4,6 группы выходят к доске и записывают решения ответы к задачам на доске.

-Ребята на что нас наталкивает решение подобных экологических задач. Какие выводы каждый из нас может из этого сделать?

В карте конспекта ученики прописывают:

А) Формула кислорода______. (Ответ: О₂)

Б) Строение атома кислорода. (Ответ: заряд ядра +8; в атоме 8 протонов, 8 электронов и 8 нейронов; два энергетических уровня: 1S²2S²2P⁴); структурная формула: О=О, связь в молекуле: ковалентная неполярная.)

В) Физические свойства кислорода. (Ответ: бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде, тяжелее воздуха (М=32 г/моль), поддерживает горение.)

Г) Применение кислорода (дополняют схему). (Ответ: дыхание; резка и сварка металлов; изготовление пластмасс; окислитель топлива; медицина (лечение ожогов, обеспечение дыхания.)

5. Получение кислорода.

-Ребята, способов получения кислорода много. Мы разберём и рассмотрим несколько из них.

Демонстрационный опыт «Получение кислорода», проводится представителем научного общества «Юный химик».

-Сейчас, представитель научного общества нам продемонстрирует опыт «Получение кислорода разложением перманганата калия». Установка для получения газа заранее собрана и стоит на демонстрационном столе.

-Назовите химическую посуду и другое оборудование, которые мы используем для опыта.

-Какие правила техники безопасности необходимо для этого опыта знать?

-Итак, ещё раз уточните, пожалуйста, какие физические свойства кислорода мы наблюдаем? Это газ без цвета, запаха, плохо растворим в воде, его относительная молекулярная масса больше относительной молекулярной массы воздуха (она равна 29 г/моль), поэтому он тяжелее воздуха и трубка, по которой перемещается кислород, должна быть направлена вниз. Но самое главное его свойство, он поддерживает горение.

-Сейчас, мы докажем, данную способность. Тлеющая лучина загорается в атмосфере кислорода (демонстрируется опыт «Загорание тлеющей лучины в кислороде»). Кислород мы собираем методом вытеснения воздуха. Так как он плохо растворим в воде, его можно собирать и методом вытеснения воды. Вторым способом собирают все газы, которые в ней не растворяются или крайне малорастворимые.

Методы собирания кислорода (на экране)

 

-Ребята, на Ваших столах находятся реактивы (в подносах): H₂O₂ и MnO₂, лучина, спички, банка для химического мусора, шпатель для отбора твёрдых веществ. Получим кислород вторым способом: разложением перекиси водорода. Докажем его наличие с помощью тлеющей лучины. Напомните, пожалуйста, где используется перекись водорода в нашей жизни? (Ответ: бактерицидное действие.) Вещество MnO₂ выступает здесь в качестве катализатора - он ускоряет химический процесс. Данная реакция называется каталитической. (учащиеся под руководством учителя выполняют данный опыт).

 

Запишите в своих картах конспекта урока в пункте «Получение кислорода»:

Лабораторные способы получения кислорода:

А) Разложение перманганата: 2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ (один из учеников записывает схему реакции на доске, расставляет коэффициенты, указывает типы реакции).

Б) Разложение пероксида водорода: 2H₂O₂→2H₂O+O₂↑ ((один из учеников записывает схему реакции на доске, расставляет коэффициенты, указывает типы реакции).

6. Химические свойства кислорода.

-Ребята, давайте посмотрим на те уравнения, чтобы встречались у нас в первом задании 1, 2 и 5 групп (демонстрация на слайде). Подумайте и скажите, с какими веществами может вступать кислород? (И с простыми (металлами/неметаллами) и сложными).

Все эти реакции можно назвать реакциями окисления.

На экране и в карте конспекта учащиеся самостоятельно читают текст:

Окисление - химическая реакция взаимодействия веществ с кислородом, в результате которой выделяется энергия и образуются оксиды. Оксид – образовано от латинского названия oxygenium - кислород. Оксиды вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Окисление лежит в основе дыхания и горения.

-Назовите, формулы всех оксидов из первого задания для 1, 2 и 5 групп (демонстрация на слайде).

-Закончим схемы реакций в опорном конспекте «Химические свойства кислорода»:

С простыми веществами-металлами:

-Важно помнить, что при написании формул оксидов, кислород ВСЕГДА стоит на втором месте. Алгоритм составления формул бинарных соединений по валентности и степени окисления мы знаем. Закончите схемы реакций, расставьте коэффициенты:

А) Mg+O₂→

Б) Al+O₂→

Первую схему можно закончить коллективно, как образец, потом учащиеся делают самостоятельно.

С простыми веществами-неметаллами:

-Ребята, степени окисления неметаллов могут быть разными. Мы можем воспользоваться номером группы. Вспомните, что она показывает? (высшую степень окисления элемента)

Закончите схемы реакций, расставьте коэффициенты:

А) S+O₂→

Б) C+O₂→

В) P+O₂→

Со сложными веществами:

-Важно помнить, что при горении сложных веществ ВСЕГДА образуются оксиды.

А) с сульфидами: ZnS+O₂→

Б) с органическими веществами: СН₄+О₂→

В) с оксидами в низшей степени окисления элемента, при этом степень окисления другого элемента повышается: P₂O₃+O₂→

-В ходе всех реакций горения (окисления) выделяется энергия. Все эти реакции можно назвать экзотермическими. И процесс дыхания, связанный с кислородом, который происходит в организме даже на уровне клетки, направлен на обеспечение её энергией.

 

4. Закрепление пройденного.

1.Самостоятельная работа с взаимопроверкой:

Задание: составьте формулы веществ по их названиям. Впишите в овалы составленные формулы оксидов. Раскрасьте формулы оксидов металлов красным, оксидов-неметаллов – синим.

• оксид хлора (VII) Г) оксид калия
• оксид железа (II) Д) оксид кальция
• оксид азота (III) Е) оксид фосфора (V)

-Поменяйтесь тетрадями и проверьте по эталону на слайде.

 

 

 

 

-Ребята, какой корень знакомый нам из сегодняшней темы встречается в слове «оксиликвиты»? (корень «окси»- кислород)

-Можете предположить, что это такое? Оксиликвиты - взрывоопасные смеси любой горючей пористой массы с жидким кислородом. Оксиликвиты использовались во время первой мировой войны вместо динамита. Таким способом иногда готовили патроны и в годы Великой Отечественной войны, хотя в основном для этой цели использовали тринитротолуол. В настоящее время оксиликвиты применяют в основном в горной промышленности для взрывных работ. То есть здесь мы видим, как знания химии пригождаются в самых разных ситуациях.

2. Коллективная игра «Случайность».

Заранее заготовлены самолётики из бумаги, на них написаны вопросы. Учитель запускает в класс самолётик, кто поймает (в этом эффект случайности), тот и отвечает на вопрос.

Вопросы:

1. Влажное зерно нельзя хранить в больших кучах: может произойти обугливание и даже самовозгорание. Объясните, почему это происходит.
Ответ: в данном случае мы сталкиваемся с медленным окислением. Зерно медленно реагирует с кислородом, и теплота выделяется постепенно. Когда зерно лежит в больших кучах, то теплота выделяется в количестве, достаточном для обугливания или даже самовозгорания. Чтобы этого не произошло, зерно перелопачивают, то есть перебрасывают с места на место.

2. Сорные куры строят гнезда из мусора и гниющих остатков растений. В него на определённую глубину они откладывают яйца. Самец время от времени помещает клюв в эту кучу мусора и частично раскидывает её сверху или, наоборот, делает выше. Для чего он это делает?

Ответ: в гнезде происходит медленное окисление с постепенным выделением теплоты. Клюв птицы выполняет роль термометра, измеряя температуру в гнезде. Если там становится жарко, самец раскидывает кучу мусора. И, наоборот, нагребает её, если в гнезде прохладно.

3. Почему перед уходом со стоянки туристы засыпают землёй угли костра?
Ответ: туристы засыпают угли костра, чтобы прекратить доступ кислорода, чтобы костёр не смог снова загореться и не возник пожар.

4. Какую ошибку допустил ученик, сказав: "Фосфор при горении, соединяется с воздухом"
Ответ: фосфор при горении соединяется не с воздухом, а с кислородом, который содержится в воздухе.

5. Почему горение веществ на воздухе происходит медленнее, чем в кислороде?
Ответ: кроме кислорода, который составляет 1/5 часть воздуха, в состав воздуха входят другие компоненты, которые не поддерживают горение. Поэтому горение на воздухе происходит медленнее.

 

5. Подведение итогов урока.

- Ребята, напомните тему урока.

-Удалось ли нам достигнуть цели урока?

-Что нового мы узнали?

-Какими способами (приёмами) мы изучали новую тему?

-Поставьте себе оценку за работу на уроке в опорном конспекте- карте.

 

6. Задание на дом.

1. Для всех: выучить теорию по теме (см. опорный конспект - карту урока в тетради).

2. На выбор:

На «4 и 5»: №6,7 с.67.

На «3»: объяснить схему «Круговорот кислорода в природе» с.65 учебника.

Выставление оценок в журнал наиболее активным обучающимся.

 

 

Приложение к уроку №1

Опорный конспект (карта урока) по теме «Кислород», 8 класс

 

План урока	Информация по уроку
Формула кислорода
Строение атома кислорода
Физические свойства кислорода
Применение кислорода	Дополните схему:           Кислород
Получение кислорода	Лабораторные способы получения:
Химические свойства кислорода:	С простыми веществами –металлами: А) Mg+O2→ Б) Al+O2→ С простыми веществами-неметаллами: А) S+O2→ Б) C+O2→ В) P+O2→ Со сложными веществами: А) с сульфидами: ZnS+O2→ Б) с органическими веществами: СН4+О2→ В) с оксидами в низшей степени окисления элемента: P2O3+O2→ ВАЖНО: степень окисления другого элемента при этом увеличивается.
Упражнения по теме урока	Задание: составьте формулы веществ по их названиям. Впишите в овалы составленные формулы оксидов. Раскрасьте формулы оксидов металлов красным, оксидов-неметаллов – синим. оксид хлора (VII) Г) оксид калия оксид железа (II) Д) оксид кальция оксид азота (III) Е) оксид фосфора (V) -Поменяйтесь тетрадями и проверьте по эталону на слайде.
Домашнее задание	1. Для всех: выучить теорию по теме (см. опорный конспект - карту урока в тетради). 2. На выбор: На «4 и 5»: №6,7 с.67. На «3»: объяснить схему «Круговорот кислорода в природе» с.65 учебника.
Оценка за урок (самооценка)	Понравился ли тебе урок? Какую оценку за работу на уроке ты бы себе поставил? Самооценка________

 

 

 

 

Опубликовано: 21.10.2025